Practico quimica

Estequiometría y concentración

Objetivo: calcular el porcentaje de NaHCO3 presente en un sobre de “yasta”, sabiendo que:
NaHCO3(ac) + HCl(ac) ( H2O(l) + NaCl(s) + CO2(g)

Materiales:
•Balanza
• Matraz aforado
• Pipeta graduada
• Recipiente pequeño
• Tapón con orificio y conexión de goma
• Probeta
• Recipiente grande
• Barómetro
• TermómetroSustancias:
• Agua
• Acido clorhídrico
• Yasta

Riesgos y precauciones:
Acido clorhídrico

R: 34-37
S: 26-36/37/39-45

Esta sustancia es altamente destructiva del tejido cutáneo,provocando quemaduras e irritando las vías respiratorias. Debiéndose usar indumentaria y guantes adecuados para una mejor protección. En caso de contacto con los ojos, lávese inmediatamente conabundante agua y a acúdase a un medico, al igual, que si se produjese un accidente con el mismo.

Procedimiento:
1. Medir las condiciones climáticas
2. Preparar el siguiente dispositivo

3.Medir 10 mL de HCl y colocarlo en el matraz
4. Masar 2,5 g de yasta y colocarlo en el recipiente pequeño
5. Con cuidado, colocar el recipiente pequeño con el yasta en el matraz sin que sevuelve
6. Tapar el matraz y agitar lo suficiente para que se vuelque el yasta
7. Esperar a que se complete la reacción
8. Medir el CO2 obtenido en la probeta
9. Calcular el NaHCO3presente en el sobre de yasta
10. Calcular el % de rendimiento

Observaciones:
Se pudo observar, como al reaccionar el yasta con el HCl comenzaba a producirse burbujas rápidamente, en otras palabras,como se iba produciendo un gas el cual era captado en la probeta. Terminando la reacción muy rápidamente, al ya no desprender más burbujas, o sea gas.

Procesamiento de datos:
Patm= 772,5 torr
T=16,0 ºC – 284 K
Pvapor= 133,634 torr
PCO2=758,9 torr
m yasta = 2,5 g
V HCl = 10 mL 0,010 M
V CO2=256,85 mL

n HCl = P.V/R.T = 758,9 torr . 0,25685 L/ 62,36 L.torr/mol.K . 289 K
n HCl =...