Practico Transferencias de energia

Transferencias de energía.
OBJETIVO: Poder comprobar mediante distintas actividades prácticas la transferencia de energía que ocurre entre sistema y ambiente, ya sea mediante la transmisión de calor, o de trabajo, cualquiera sea su tipo y observar los cambios químicos que hayan tenido lugar.
RESUMEN:
El problema a tratar en este practico es la transferencia de energía, y a través de quefenómenos se pues transmitir esta.
Encontramos que puede ser a través de calor o trabajo y que son las reacciones químicas las que determinan lo anterior.
Realizamos 5 experiencias diferentes, una electrolisis, una pila y tres reacciones termoquímicas, en ellas pudimos comprobar cómo se transíteme la energía y de que forma.
INTRODUCCION:
En todas las reacciones químicas se manifiestan cambios deenergía y la termoquímica estudia dichos cambios y las relaciones de masa que ocurren éstas. Esta energía puede ser absorbida o liberada en forma de energía térmica, luz, electricidad y mecánica. Cuando una reacción libera energía en forma de calor o energía térmica al entorno se dice que la reacción es exotérmica y cuando la energía es suministrada del entorno para que se efectúe la reacción esendotérmica.
Lo mismo sucede con el trabajo, el sistema puede realizar trabajo sobre el ambiente o viceversa, a esto se le llama trabajo positivo o negativo.
En este práctico estudiaremos estos dos tipos de transferencia de energía y a través de que reacciones se dan y tendremos en cuenta los principios de la termodinámica y su aplicación,
MARCO TEORICO:
Ácidos: Los ácidos son sustancias que se ionizanen disoluciones acuosas para formar iones hidrogeno, por lo que incrementa la concentración de iones H+ debido a que el átomo de H consiste en un protón y electrón, el H+ es solo un protón. Los ácidos ‘donan’ sus electrones en las reacciones. (Primer experimento)
Reacción redox: Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia ganaelectrones y otra sustancia pierde electrones: • La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción. • La sustancia que pierde electrones aumenta sunúmero de oxidación. Este proceso se llama Oxidación. Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones. Número de oxidación: Corresponde a la carga del elemento químico; es decir,corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico.
* Los procesos redox que desde el punto de vista químico no ocurren espontáneamente, se pueden inducir aplicando una diferencia de potencial por medio de una fuente externa y dos conductores introducidos en la disolución.
Electrolisis: Es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamadaelectrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes), gracias a la administración de corriente eléctrica.
Definiciones para comprender el montaje experimental y su explicación: Semicelda: Cada semicelda consta de un electrodo y un electrolito. Cada semicelda consta de un metal y una solución de una sal delmetal. La solución de la sal contiene un catión del metal y un anión para equilibrar la carga del catión. En esencia, la semicelda contiene el metal en dos estados de oxidación. Ánodo: Electrodo positivo de una cuba electrolítica al cual se dirigen los...