practico

Prueba escrita 2º año de bachillerato
1. En la etiqueta de una bebida se lee: 62% vol.
a- ¿Qué significa dicho valor?
b- ¿Qué volumen de soluto hay en 2 litros de la bebida?
c- Explica que lesucedería a la concentración si agrego más soluto
2. Explica como realizarías una solución por el método de pesada directa
3. Se tiene una solución de 650ml de agua con Mg2(OH)3.
a- Calcula laconcentración en g/l y en Molaridad.
b- Calcula el % m-m sabiendo que la masa de la solución es de 325g.
4. a- calcula la Molaridad de una solución de 1250ml de agua y CaCl2 con concentración 20 g/l.
c-Calcula la concentración en g/l de una solución 10M de 825ml de agua y NaCl.
5. El sulfito de sodio (Na2SO3) sólido reacciona con ácido clorhídrico (HCL), obteniéndose los productos que se muestranen la reacción.
En un recipiente adecuado se colocó a reaccionar 50,0g de sulfito de sodio con 530,0 ml de HCL de concentración 0,50 mol/l.
a- Determina cual es el reactivo limitante.
b- Calcula lamasa de NaCl que se deberá producir
c- Calcula que cantidad de reactivo en exceso sobra.
Na2SO3(s) + HCL(ac) NaCl(ac) + SO2(g) + H2O(l)
6. ¿cómo es la dependencia entre la presióny el volumen de un gas a temperatura constante? Basándote en esta dependencia, indica si estas afirmaciones son verdaderas o falsas, justifica las falsas:
a- La ley que relaciona estas magnitudes esla de Charles
b- Si la presión aumenta el doble el volumen también
c- Si el volumen disminuye a la mitad la presión también
d- Si la presión se reduce, el volumen lo hace en la misma proporción7. Enuncia las leyes de los gases
8. Suponiendo un comportamiento ideal, calcula el volumen de 3 moles de O2 que se encuentran a 20ºC de temperatura y 1,2 atm de presión. R= 0,08206 L.atm/K . mol.
9.Realiza la distribución electrónica para: 16S - 34Se - 44Ru
Realiza la distribución electrónica abreviada para: 21Sc - 15P - 38Sr


Datos: (Mg = 24), (O= 16), (H=1), (Ca=40), (Cl=35),...