practico.

CALOR DE REACCIÓN
LEY DE HESS

OBJETIVO
Comprender como llevar a cabo medidas calorimétricas y a la vez, verificar la exactitud de la ley de Hess dentro de los errores experimentales.MATERIALES
Calorímetro Cucharita Hidróxido de sodio sólido Ácido clorhídrico 0,50 M
Termómetro a la décima Trozo de papel o polietileno Hidróxido de sodio 1,0 M Lupa
Probeta de 100 mL Balanza Ácidoclorhídrico 1,0 M

TÉCNICA
1- Determinación del calor de disolución del hidróxido de sodio en agua
1. Coloque 200 mL de agua en el calorímetro. Introduzca el termómetro con cuidado (es muyfrágil), agite suavemente y mida la temperatura estimando décimas de grado (Se sugiere usar lupa). Anote como t 1 (Anote también la incertidumbre de cada medida). Si la columna mercurial no sobrepasa el tapónlevante el termómetro con cuidado y al bajarlo cuide que no toque el fondo del calorímetro. Al destapar el calorímetro también debe cuidar que el termómetro no golpee las paredes del mismo.

Debeextremar los cuidados con el manejo del hidróxido de sodio, es una sustancia muy cáustica, por lo tanto bajo ningún concepto debe tocarla con las manos y debe evitar que caiga sobre la mesa ya queinadvertidamente alguien podría tocarla. No deje caer sobre el platillo de la balanza, pues puede dañar el instrumento. Los peligros y consejos de prudencia son: H 314 P 280 (Provoca quemaduras gravesen la piel y lesiones oculares graves. Usar túnica, guantes y gafas protectoras)

2. Mase 4,00 g de NaOH sobre papel o un recipiente plástico y sin perder tiempo, agregue al calorímetro; (eshigroscópica, es decir, absorbe agua del aire y se humedece). Tape y agite durante un minuto. Mida la temperatura, vuelva a agitar y medir hasta que la misma deje de aumentar. Anote la temperatura más altaque haya alcanzado, t 2. Enjuague calorímetro y termómetro.

2- Determinación del calor de neutralización del hidróxido de sodio acuoso con el HCl acuoso
1. Mida 100 mL de solución 1,0 M de...