PRACTICOS

HOLA TRABAJO DE QUIMMICA DEHNHNWFHBJIRHNMBCNMHDEFRGUYHIOLJIHGFDSADFGHYJUKILOÑKJHGFDSFGHJKLK,MJNBVCDXSDCFVGBHNJMNHGBVFCDXDCFVGBHNJMKLKJHGFDSDEFRTGYHJUKIL-
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Reconocer diferentes tipos de reacciones químicas.

FUNDAMENTO:
Una reacción química es un proceso en el que una o varias sustancias llamadas
reactivos se transforman en un nuevo conjunto de sustancias llamadas productos. En
las reacciones químicas tiene lugar una transformación en la naturaleza de las sustancias.
La ocurrencia de un proceso químico, se suele reconocerexperimentalmente por
hechos observables, algunos de ellos se mencionan a continuación:
*Cambio de color.
*Aparición de un producto en otro estado físico diferente al de los reactivos.
*Desprendimiento o absorción de calor.
*La mayoría son irreversibles.

El motivo para examinar estos procesos es simplemente familiarizarnos con las
reacciones químicas y sus ecuaciones balanceadas y pensaren cómo podríamos predecir
los productos de algunas reacciones conociendo únicamente sus reactivos.
Las reacciones químicas que abordaremos son:

*Reacciones de combinación y descomposición
En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto.
En una reacción de descomposición, una sustancia se modifica produciendo dos o más sustanciasnueva,distintas.

*Reacciones de combustión
Las reacciones de combustión son reacciones rápidas que producen una flama. En la mayor parte de las reacciones de
combustión que observamos, interviene O2 (g) del aire como reactivo. Las reacciones de combustión, forman como productos CO2
gaseoso, H2O en forma de vapor, y en general calor y luz.

*Reacciones de precipitación
En las reacciones deprecipitación, dos sustancias solubles reaccionan para formar un producto insoluble. Este tipo de procesos
los observamos generalmente entre soluciones acuosas de sustancias iónicas.

*Reacciones ácido base
Las reacciones ácido – base, ocurren cuando un ácido reacciona con una base, obteniéndose una sal mas agua. De acuerdo a
las definiciones propuestas por el químico suizo Svante Arrhenius en 1897:-Un ácido es una sustancia que produce cationes H + cuando se disuelve en agua.

-Una base es una sustancia que produce aniones OH- cuando se disuelve en agua.

Esos criterios, no lograban abarcar el comportamiento como ácido o como base de una gran cantidad de sustancias, por lo que
tratando de remediar estas deficiencias, en 1923 Johannes Nicolaus Brönsted, en Dinamarca yThomas Martin Lowry, en
Inglaterra, cada uno en forma independiente y casi simultáneamente, propusieron nuevas definiciones de ácido y base
relacionadas con el comportamiento de las sustancias en agua. Según Brönsted y Lowry:

-Un ácido es una sustancia capaz de ceder H+ (H+ es el núcleo del átomo de H formado por un solo protón).
-Una base es una sustancia capaz deaceptar H+.

A partir de esta teoría, comprobamos que los conceptos de ácido y base son relativos. Para que un ácido pueda ceder un protón
(o más) es necesario que otra sustancia (una base) acepte el protón.

*Reacciones de óxido – reducción o redox
En las reacciones redox, el evento químico calve es el movimiento de electrones de un reactivo a otro, lo que provoca cambios
en el estado...