Practoca2

1) ¿Cuál es la reacción iónica que realmente tiene lugar entre el cloruro sódico y el nitrato de plata? ¿Se pueden considerar ambos compuestos electrolitos fuertes?

Na+ + NO-3+ Ag+ + Cl- → AgCl(s)+ Na+ + NO3-

Si, se pueden considerar ambos electrolitos fuertes puesto que se disocian prácticamente por completo.

El amarillo inicial, al principio de la valoración es debido únicamente alindicador, K2CrO4.
El blanco que aparece durante la valoración, es debido a un precipitado de AgCl, debido a su baja solubilidad.
El color rojo ladrillo que se forma en el viraje de la disolución es dadopor el Ag2CrO4.

3) Explicar cómo se comporta el indicador al inicio, antes y después de alcanzar el punto final de la valoración.

Al principio es de color amarillo intenso, mientras la plata estáreaccionando con el cloro. Una vez terminado el reactivo limitante, en este caso el cloro, la plata empieza a reaccionar con el CrO42-, apareciendo en este momento el color rojo ladrillo.

4) Explicarpor qué en el procedimiento analítico aplicado, basado en el método clásico de Möhr, el pH de la disolución a valorar debe ser neutro o débilmente básico.

Como el ácido crómico es un ácido débil, un pHque no este en el rango de 8 a 10 puede favorecer la aparición de dicromato. Esto haría que otra reacción apareciera en nuestra valoración, una reacción que no es estequiometricamente igual a la queestamos analizando, lo que daría lugar a error.

5) Los compuestos NaCl, KCl y AgCl están constituidos por el ión Cl- y por un catión monovalente (M+). Pero mientras los dos primeros son muy solublesen agua, el AgCl es muy poco soluble. Indica la solubilidad de las tres sales a temperatura ambiente. ¿A qué se puede deber esta gran diferencia de solubilidad entre los cloruros alcalinos y el deplata, a pesar de la aparente similitud de los tres compuestos?


6) Como se ha indicado, durante la toma de la muestra de la emisión gaseosa, el HCl (g) se absorbe en agua donde se disocia. En esta...