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Ecuaciones químicas Son representaciones simbólicas de lo que ocurre durante una reacción química. Para representar una ecuación química debes considerar los siguientes criterios: a) Se utilizandiferentes símbolos para representar los elementos participantes. b) Los reactivos o materiales de partida se escriben en el lado izquierdo de la ecuación, separados por un signo más ( + ). c) Losproductos se indican en el lado derecho de la ecuación. d) Para separar los reactivos de los productos, se utiliza una flecha que significa “produce”. e) Se utilizan subíndices para indicar los átomospresentes, y coeficientes para indicar el número de moléculas. f) Mediante la notación (s) ,(g) , (l) , (ac) se identifica el estado físico de cada sustancia, que corresponde a sólido, gaseoso , líquidoy acuoso o en solución, respectivamente. Ejemplo: C6 H12 O 6 (s) + 6 O2 (g) 6 CO2 (g) + 6H2O (g) glucosa + oxígeno dióxido de carbono + agua En esta ecuación, los reactantes son glucosa y oxígeno; yproducen dióxido de carbono más agua. Tipos de reacciones químicas En la siguiente tabla se presentan las categorías más comunes para clasificar a las reacciones químicas y su definición respectiva.UNIDAD 3
105segundo año - ciencias naturales
Ejemplos de reacciones químicas: 1. Reacción de síntesis: la síntesis del hidróxido de calcio. 2 Ca O(s) + 2H2 O(l) 2Ca (OH) 2 (ac) cal agua agua concal 2. Reacción de descomposición: La electrólisis del agua. 2 H2 O (l) ac 2 H2 (g) + O 2 (g) 3. Reacción de desplazamiento: la reacción del metal sodio más agua, forma hidróxido de sodio máshidrógeno gaseoso. 2 Na(s) + 2 H2 O(l) 2 Na OH(ac) + H2 (g) 4. Reacción de neutralización: la formación de la sal común, cloruro de sodio, a partir del ácido clorhídrico + hidróxido de sodio. HCl (ac) +NaOH(ac) Na Cl (ac) + H2 O (l)
Clasifica las siguientes reacciones químicas en las categorías estudiadas. En cada caso razona tu respuesta identificando los reactivos y productos: a) N2 (g) + 3 H2...