pratica calor de combustion



Beltrán Sevilla Francisco Daniel.
Chamorro Cruz Guadalupe.
Martínez Romero Mauricio.
Reyes Solano Daniela.

Practica No. 9.

Calor de combustión

OBJETIVO:
Determinar el calor de combustión de unsolido a partir de la información obtenida al usar la bomba calorimétrica.
Datos Experimentales.
Masa del agua = 2000 g
Cp agua = 1 cal/g º C
U benzoico = -6320 cal/g
U alambre = -1400 cal / g
T =
Masa del alambre =
Masa del acido benzoico =
Tablas.
Tabla 1.
Tiempo (min)
Temperatura (º C)
Tiempo (min)
Temperatura (º C)
0.5
25.12
9.0
27.44
1
25.14
9.15
27.48
1.5
25.169.30
27.52
2
25.16
9.45
27.52
2.5
25.16
10.0
27.52
3
25.16
10.15
27.55
3.5
25.16
10.30
27.56
4
25.16
10.45
27.57
4.5
25.16
11.0
27.58
5
25.16
11.30
27.60
5.5
Ignición
12
27.61
5.45
25.18
12.30
27.62
6
25.40
13
27.62
6.15
25.80
13.30
27.62
6.30
26.08
14
27.63
6.45
26.42
14.30
27.63
7.0
26.64
15
27.64
7.15
26.82
15.30
27.64
7.30
26.98
1627.64
7.45
27.1
16.30
27.64
8.0
27.22
17
27.64
8.15
27.30
17.30
27.64
8.30
27.38
18
27.64
8.45
27.40



Tabla 2:
Tiempo (min)
Temperatura (º C)
Tiempo (min)
Temperatura (º C)
0.5
27.24
9.0
29.24
1
27.25
9.15
29.26
1.5
27.30
9.30
29.28
2
27.30
9.45
29.30
2.5
27.30
10.0
29.32
3
27.31
10.15
29.32
3.5
27.31
10.30
29.32
4
27.31
10.45
29.324.5
27.32
11.0
29.36
5
27.32
11.30
29.36
5.5
Ignición
12
29.36
5.45
27.32
12.30
29.38
6
27.38
13
29.38
6.15
27.74
13.30
29.38
6.30
27.96
14
29.38
6.45
28.24
14.30
29.38
7.0
28.48
15
29.38
7.15
28.64


7.30
28.80


7.45
28.96


8.0
29.08


8.15
29.12


8.30
29.18


8.45
29.22



Kcal =
U muestra =
T = 2.2
T = 1.92

Cálculos.

Qf = - Q p
m H2O Cp T H2O + k cal TH2O = - ( U acido benzoico * m acido benzoico + ( U alambre * m alambre )
T ( m H2O Cp + k cal ) = - ( U acido benzoico * m acido benzoico + ( U alambre * m alambre )
k cal = - ( U acido benzoico * m acido benzoico + ( U alambre * m alambre )
T

U acido benzoico = m H2O Cp T H2O + k cal TH2O + U alambre * m alambre
m acido benzoicoAnálisis de Resultados.
En la primera gráfica de temperatura contra tiempo donde se calculó para una pastilla de ácido benzoico se puede observar un comportamiento constante hasta el momento en el que se le aplica la ignición, a partir de este momento nuestros datos comienzan a incrementar de manera muy significativa hasta alcanzar el equilibrio en los momentos finales.
La segunda gráfica nosrepresenta un comportamiento muy similar al de la primera gráfica donde el valor de la temperatura se mantiene de manera constante al principio de nuestro experimento y al poner la ignición la temperatura creció de manera muy considerable, donde después de un tiempo llego como a una especie de equilibrio, pero también se puede notar que hubo un dato que no estuvo en la tendencia de la segunda gráfica.Conclusión.
Beltrán Sevilla Francisco Daniel.
Esta práctica me pareció muy interesante, ya que tiene relación con mi carrera, por lo que también me gusto mucho, lo que pude observar en esta práctica es la relación que tiene la energía producida por un alimento por medio de una reacción de combustión y la variación de esta energía con forme a la cantidad de alimento, ya que en este casoobtuvimos un valor pequeño porque solo era un gramo de alimento, ahora lo que veo es conforme a nuestra alimentación, porque al comer una cierta cantidad de alimento esta nos proporcionara una cierta cantidad de energía a nuestro organismo para realizar nuestras actividades diarias.
Algo importante a concluir en esta práctica es el uso de la bomba calorimétrica, ya que es muy interesante su uso y...