pratica quimica

El cociente entre la masa promedio de los átomos de un elemente y la masa de un cierto patrón escogido se llama peso atómico o masa atómica relativa Ar de dicho elemento (lar indica ). El patrón que se utiliza desde 1961 es 1/12 de la masa de isotopo 12c. Por lo tanto, el peso atómico de 12c se denomina peso molecular o masa molecular relativaMr de una sustancia. Decir que el peso molecular del agua es 18.015 significa que una molécula de agua tiene por termino medio una masa que es de 18.015/12 veces la masa de unátomo de 12c Decimos por termino medio una masa para reconocer la existencia de diferentes isotopos naturales de hidrogeno y oxigeno. Como los pesos atómicos y molecularesson masas relativas, estos son números adimensionales. Para un compuesto iónico, la masa de una unidad formula sustituye a la masa de una molécula en la definición del pesomolecular. Por ejemplo , decimos que el peso molecular del cloruro de sodio es 58.443 aunque no hay moléculas individuales de NaCl en un cristal de dicha sustancia.
La masapromedio de un atomo o una molecula se denomina masa atómica o masa molecular. Las masas moleculares suelen expresarse en nunidades de masa atómica (uma), siendo 1 uma la doceavaparte de la masa de un atomo de 12c. Con esta definición, la masa atómica del C es 12.011 uma y la masa molecular del H2O es de 18.015 uma.
A la masa por mol de unasustancia pura se le llama su masa molar Mr i. Por ejemplo, para el H2O, M=18.015 g/mol. La masa molar de la sustancia i viene dada por

Donde mi es la masa de sustancia i enuna muestra y ni es el numero de moles de i en la misma. La masa molar Mi y el peso molecular Mr, i de i se relacionan por:

Donde Mr, i es un numero adimensional.