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PRACTICA Nº4: REACTIVIDAD DE ALGUNOS ELEMENTOS COMUNES

I. OBJETIVOS DE LA PRACTICA:

Atribuir alguna realidad al termino “reactividad química de un elemento”.
Demostrar cómo pueden determinarse las diferencias en la reactividad química.

II. FUNDAMENTO TEORICO:
Introduccion:
En química, la reactividad de una o más sustancias o de algún tipo de especie química en especial, es lacapacidad de reacción química que presenta ante algunos reactivos o sustancias al momento de interactuar entre si. Se puede distinguir entre la reactividad termodinámica y la reactividad cinética. La primera distingue entre sí la reacción está o no favorecida por entalpía (competencia entre energía y entropía), es decir si es una reacción espontánea o no. La segunda decide si la reacción tendrá lugar ono en una escala de tiempo dada.
De esta forma, existen reacciones termodinámicamente favorables pero cinéticamente impedidas, como la combustión de grafito en presencia de aire. En casos así, la reacción se dará de una forma muy lenta o, directamente, no se producirá. Si una reacción se encuentra bloqueada cinéticamente, es posible lograr que se produzca alterando las condiciones de reacción outilizando un catalizador.

Los elementos pueden dividirse e n dos amplias clase metales y no metales. Cada uno tiene sus propias características distintivas. No obstante que los metales poseen todas propiedades similares, los metales individuales difieren enormemente en la reactividad química; esto diferencia enormente en la intensidad con la cual exhiben una cierta propiedad. U entendimientode lo que se quiere decir por “RREACTIVIDAD QUIMICA” constituye un antecedente necesario para discusiones inteligentes de la base para el arreglo de los elementos en la tabla periódica.



Tipos de reacciones :
Una reacción química se puede definir como un proceso de interacción entre especies químicas y en el que, como consecuencia de la ruptura y formación de enlaces, se origina una nuevaentidad química. A continuación, se indican diferentes métodos de clasificación de las reacciones más usuales en Química Orgánica.
a) Clasificación por el tipo de transformación.
Las reacciones orgánicas se pueden agrupar y clasificar atendiendo al tipo de transformación
que tiene lugar en el compuesto orgánico como:
a) Reacciones de adición. Son típicas de los compuestos con enlaces dobles ytriples. Una molécula se adiciona a los átomos del enlace múltiple, reduciendo la multiplicidad del mismo (si era doble pasa a ser simple, si era triple pasa a ser doble o simple). Así por ejemplo:
R—CH=CH—R'  +  X—X

R—CHX—CHX—R'
Reacción de   adición al doble enlace

b) Reacciones de sustitución. Son reacciones en las que un átomo o grupo atómico se separa de la molécula reaccionante,siendo sustituido por otro átomo o grupo atómico, que procede del reactivo atacante. Pueden representarse por la ecuación general: 
R—X  +  Y

R—Y  +  X

c) Reacciones de eliminación. Son las reacciones en las que se separan dos átomos o grupos de átomos de una molécula, sin que se produzca al mismo tiempo la penetración de nuevos átomos o grupos atómicos. En la mayoría de los casos una moléculase transforma con pérdida intramolecular de una molécula más pequeña y formación de un enlace múltiple, por  ejemplo:  
CH3—CHOH—CH3
eliminación

adición
CH3—CH=CH2 + H2O
d) Reacciones de condensación: Consisten en la unión de dos moléculas con pérdida intermolecular de una molécula más pequeña, por  ejemplo:  
R—O—H  +  HO—R'  
(H2SO4)

R—O—R'  +  H2O

e) Reacciones de transposición.Estas reacciones, llamadas también de reordenación, consisten en el cambio, desde una a otra posición dentro de una molécula, de uno o varios átomos o grupos atómicos. Las reacciones de transposición son importantes porque, en ciertas ocasiones, los demás tipos de reacciones orgánicas van acompañadas de procesos de reordenación molecular.
Una transposición muy frecuente es la llamada tautomería,...