Práctica 5

ANÁLISIS VOLUMÉTRICO: PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES ESTÁNDAR




1. Preparar una solución
2. Valorar esta solución por el método de neutralización y por el del patrón primario
3. Diferenciar entre una solución estándar de una que no lo es.
4. Determinará la concentración utilizando el concepto de Normalidad.





Incluir al menos los siguientes puntos:
¿Qué es una solución?
¿Qué esuna solución estándar?
¿Cuáles son las formas de expresar la concentración de una solución?
¿Qué es la normalidad y cuál es su fórmula para calcularla?
¿Qué es el peso equivalente y cómo se calcula?
¿Qué es el análisis volumétrico?
¿Qué es una bureta y cómo se utiliza?
¿Qué es un matraz aforado o volumétrico y cómo se utiliza?
¿Qué es una reacción de neutralización ácido-base?
¿Qué es un patrónprimario y cuáles son sus características?
¿Qué es un indicador, qué tipos existen y para qué sirven?
¿Qué significa “valorar” una solución?
¿Qué significa “titular” una solución?
Reacciones químicas involucradas (si es que aplica).
Descripción detallada de cada uno de los reactivos a utilizar, haciendo énfasis en las medidas de seguridad para su manejo.




Equipo o material
Reactivos
1 Soporteuniversal
6 g de NaOH
6 Buretas de 50 mL
3 g de KC8H5O4
1 Pinza para bureta
Fenolftaleína
1 Matraz volumétrico de 250 mL
40 mL de HCI 0.1 N
1 Piceta
2 vasos de precipitado de 150 mL
1 Vaso de precipitado de 250 mL

Agitador magnético y un magneto

6 Matraces Erlenmeyer de 250 mL (3 con tapón esmerilado)

2 Probetas de 100 mL

1 Espátula acanalada

1 Pipeta graduado de 5 mL

1 Agitador de vidrio

1Balanza analítica

1 Embudo de plástico






A) Preparación de una solución. 0.1 N de NaOH

Pese en una balanza analítica 1 g de NaOH, utilizando un vaso de precipitados de 250 mL, lo más rápido posible ya que el NaOH es muy higroscópico, agréguele agua destilada poco a poco y agite para disolver, agréguele más o menos 150 mL de agua destilada, pase la solución a un matraz volumétrico de 250 mL,cuidando que no se derrame, usando un embudo de plástico, enjuague perfectamente el vaso con porciones pequeñas de agua destilada, transfiéralas al matraz volumétrico de 250 mL y afore con cuidado, utilizando una pipeta o piceta, tápelo y agite perfectamente, procurando no derramar solución.

B) Estandarización de la solución de NaOH

Método de Neutralización

Coloca en cada uno de tres matrazErlenmeyer con tapón esmerilado 25 mL de solución de HCl 0.1 N, usando una bureta, tápelos para evitar que se escape el HCl, agrégueles 3 gotas de fenolftaleína como indicador a cada uno. Llene la otra bureta con una porción de 5 mL de solución de NaOH, enjuáguela, descarte la solución, llénela hasta la punta, complete hasta la marca de 0 mL con la solución de NaOH, (pueden usar el embudo).Agréguele a uno de los matraces solución de NaOH de su bureta poco a poco y agitando el matraz para facilitar la reacción (usar el agitador magnético de ser posible), cuando la solución se empiece a colorear de rosa, cierre un poco la llave de su bureta para reducir el flujo de la solución de NaOH, continúe agregando hasta que la solución se vea rosa contra el fondo blanco, este color debe durar por lomenos 15 seg, anote el volumen de la solución de NaOH consumido. Repita la operación en los otros dos matraces, no olvide anotar el volumen agregado de solución de NaOH en cada matraz.
Determine: 1) el número de moles de NaOH y HCl y 2) El número de equivalentes en las porciones de solución analizadas, compárelos. Emita una conclusión.
Para determinar la normalidad de la solución. NaOH, utilice lasiguiente fórmula:



En donde:
N = normalidad a = ácido
V = volumen b = base
Método del patrón primario, utilizando una solución tipo:
Coloque en cada uno de 3 matraces Erlenmeyer de 250 mL, 200 mg de biftalato de potasio más 80mL de agua, añádales 3 gotas de indicador de fenolftaleína, agréguele al primer matraz solución. NaOH de su bureta poco a poco, hasta que la solución adquiera un...