Práctica De Química Exactaas



COLEGIO BUCKINGHAM

PROTOCOLO DE PRÁCTICA
CICLO ESCOLAR
2015 - 2016
CLAVE DE LA ESCUELA
6848
DATOS GENERALES
ASIGNATURA
Química
CLAVE
1612
PROFESOR TITULAR
Q.F.B Gema G. Olivera Rosaldo
LABORATORISTAS
Q.I Sonia López Morales
GRUPO
6030
ÁREA
Exactas
SECCIÓN
Preparatoria
HORARIO DE LABORATORIO
Jueves 10 de Septiembre del 2015 de 7:50 – 8:40 am
UNIDAD
UNIDAD 1 : La energía ylas reacciones químicas
TEMÁTICA
Reacciones endotérmicas y exotérmicas
NOMBRE DE LA PRÁCTICA
Entalpía de Reacción

NÚMERO DE LA PRÁCTICA
1
NÚMERO DE SESIONES OCUPADAS EN LA PRÁCTICA
3


INTEGRANTES DEL EQUIPO
1.- Durán Rosas Luis Amhed

2.- Munive Peralta Joel Yair

3.- Santos Dominguez Cristian Ubiliado

4.- Parra Martinez Valeria Ibana

5.- Bartolo Alemán Diana Paola
EQUIPO No.
3
COORDINADORBartolo Alemán Diana Paola
REPORTE DE PRÁCTICA
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:
En el mundo hay multiples sistemas que cuando se junta generan energía y esaa energía se puede determinar por la entelpía de una reacción, esta entalpía arroja unos resultados donde se puede determinar que si la reacción es exotérmica o endotérmica; por lo tano, ¿ Todas las reacciones que hay en el mundo tienden a liberarenergía ?
MARCO TEÓRICO:
 Conceptos de
Calor: Es la transferencia de energía térmica que se da entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas

Temperatura: es la cantidad de energia calorifica contenida en la materia.

Energía quimica: Es originada o producida por las interacciones entre átomos y moléculas causada por reacciones químicas. 

Proceso Exotermico: Es cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor,1 o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía


Proceso Endotermico: Una reacción endotérmica es aquella que requiere o necesita energía. Dicha energía se provee de los alrededores y la cantidad suministrada de ésta puede variar.

Calor Molar: Es el número de kilocalorías que debeabsorber un mol de sólido en su punto de fusión para fundir. Tambien se define como El calor molar de fusión (ΔHfus) esla energía o cantidad de calor necesaria (en kJ) para fundir 1 mol de un sólido en su punto de fusión.

Entalpia: Es el grado de deliveración de energía que puede presentar una reacción química, la cual puede ser exotérmica o endotérmica.

Ácido Sulfurico:
Propiedades físicas yquímicas
* Estado de agregación: Líquido
* Apariencia: Líquido aceitoso incoloro
* Densidad: 1800 kg/m3 = 1,8 g/cm3
* Masa molar: 98,08 g/mol
* Punto de fusión: 283 K (10 °C)
* Punto de ebullición: 610 K (337 °C)
* Acidez: −3; 1,99 pKa
Ácido Clorhidrico:
* Aspecto y Olor: Líquido incoloro que humea al aire y de olor punzante. Puede ser amarillento por trazas de hierro, cloro o materiaorgánica.
* Punto de ebullición (1): - 84, 8 ºC
* Punto de fusión a 10,81%: - 17,14 ºCa 31,24% : - 46, 2 ºC
* Presión de vapor: 4 atm. a 17,8 ºC
* Densidad (a -26ºC): 1,194
* Densidad de vapor (Aire=1): 1,257
* Tensión superficial a 118,16 ºC: 23
* Solubilidad en agua 0 ºC: 8,23 g/l 60 ºC: 561 g/l
* Umbral de olor: 0,1 a 5 ppm.
* Indice de refracción (solución 1N a 18ºC): 1,34168
* Potencial deionización: 12,74 eV
* Peso molecular: 36,46
* Forma azeótropo a 20% HCl, 108,58ºC y 760 mm. Hg.
Hidroxido de Sodio
* Peso molecular: 40
* Punto de ebullición 760 mm de Hg: 1,390°C (2,534°F).
* Gravedad específica (agua=1): 2,13
* Densidad del vapor (aire=1 en el punto de ebullición del hexano): No corresponde.
* Punto de fusión: 310°C (590°F)
* Presión de vapor a 20°C (68°F): Esencialmente 0.
*Solubilidad en agua, g/100 g de agua a 20°C (68°F): 50
* Velocidad de evaporación (acetato de butilo=1): No aplica.
* Potencial de ionización: No disponible



OBJETIVO:
Observar los tipos de reacciones que existen en el muendo ( exotérmicas o endotérmicas


HIPÓTESIS:

Todas las reacciones que hay en el mundo tienden a liberar energía

PLAN DE INVESTIGACIÓN
TIPO DE INVESTIGACIÓN
Experimental
LUGAR...