prc3a1ctica no 3 el estado gaseoso
Páginas: 7 (1720 palabras)
Publicado: 10 de septiembre de 2015
PRACTICA No. 3
EL ESTADO GASEOSO
INTRODUCCION:
Las sustancias en Estado Gaseoso tienen propiedades físicas y químicas que las hacen
diferentes de otras que se encuentran en un estado físico distinto.
A través de la Teoría Cinética, de las Leyes de Boyle y de Charles, a la vez que
basándose en las variables: Temperatura Absoluta, Presión y Volumen, es como se lleva
a cabo el estudio delcomportamiento físico de las sustancias gaseosas más conocidas
como gases ideales, o simplemente gases.
La PRESION ATMOSFERICA es otro factor incidente en este estudio, por ello, también
debe ser considerada. Así, las llantas de un automóvil deben mantener el aire que
encierran a una presión superior a la atmosférica, de lo contrario, no podrían soportar el
peso del vehículo. Cuando una de estas llantas sepincha, el aire encerrado escapa y
termina de hacerlo hasta que la presión interna de la llanta se iguala con la presión
atmosférica. En la capital de Guatemala, esta presión tiene un rango que va de 640 a
644 milímetros de mercurio.
El aire es el gas que será usado en las tres primeras partes de esta práctica. Dicho gas
se encuentra encerrado en una jeringa hipodérmica, en un tubo grande deensayo y en
unas varillas que contienen agua para no dejarlo escapar.
En las gráficas
correspondientes a la segunda y tercera partes, se interpretará el comportamiento de
dicho gas. Es muy importante que en esta práctica se atiendan las indicaciones que al
respecto dará el Profesor de Laboratorio.
OBJETIVOS:
PROVEER las condiciones para que el estudiante pueda:
PROBAR la validez de lasLeyes de Boyle y de Charles,
APLICAR la ecuación del estado gaseoso,
PRODUCIR la sustancia gaseosa llamada anhídrido carbónico,
CALCULAR el peso molecular del gas producido, y
CALCULAR el % de error entre el peso calculado en base de la práctica y el teórico
calculado con datos de la Tabla Periódica.
HOJA DE TRABAJO:
NOTA:
Para el desarrollo de esta práctica, cada grupo de trabajo debe llevar allaboratorio: Regla graduada de 30 cm, una tableta de ALKA-SELTZER y un hilo.
Con ejemplos, explicar las siguientes propiedades de las sustancias que se encuentran
en estado gaseoso:
1.1. Difusibilidad
1.2. Expansibilidad
1.3. Licuabilidad
1.4. Compresibilidad
1.5. Movilidad
¿Qué debe entenderse por cada uno de los términos y/o conceptos siguientes:
2.1.
2.2.
2.3.
2.4.
Condiciones normales ocondiciones estándar
Gases ideales
Volumen molar normal
Condiciones críticas
¿Cuál es el enunciado de las leyes de:
3.1. Boyle
3.2. Charles
4.
¿Qué Leyes están implicadas en cada una de las ecuaciones:
4.1. P1 V1
T1
=
P2 V2
T2
4.2.
PV
=
nRT
5
¿Qué significan cada uno de los símbolos de las ecuaciones de la pregunta anterior?
6
¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética que tienenrelación con los gases?
Enunciarlos.
7
¿Hay alguna/s diferencia/s entre los conceptos de: gas y vapor? Razonar la
respuesta y ejemplificar.
8
¿Qué es la Presión Atmosférica?
9
¿Cuál es el volumen de un globo que se llena con 2 moles de hidrógeno, si la
presión atmosférica es 725 torr y la temperatura de 35°C.
10 Investigar la toxicidad del dióxido de carbono, también conocido como anhídridocarbónico.
PROCEDIMIENTO:
PRIMERA PARTE
PROPIEDADES FISICAS DE LOS GASES
Las propiedades de las sustancias gaseosas son:
difusibilidad, licuabilidad,
movilidad, expansibilidad, compresibilidad. Observe cuales se manifiestan en el siguiente
procedimiento: El aire será el gas en estudio.
1. Halar el émbolo de la jeringa hipodérmica hasta la lectura máxima de la escala.
Tapar con un dedo el extremo de lajeringa y empujar el émbolo. Entonces, se
está ejerciendo presión sobre el gas en la jeringa. Anotar las observaciones.
2. Quitar el dedo del extremo de la jeringa y empujar hacia el fondo el émbolo, tanto
como sea posible. Colocar el dedo nuevamente sobre la jeringa y tratar de sacar
el émbolo. Anotar las observaciones.
SEGUNDA PARTE
VOLUMEN CONTRA PRESION A TEMPERATURA CONSTANTE (LEY DE...
EL ESTADO GASEOSO
INTRODUCCION:
Las sustancias en Estado Gaseoso tienen propiedades físicas y químicas que las hacen
diferentes de otras que se encuentran en un estado físico distinto.
A través de la Teoría Cinética, de las Leyes de Boyle y de Charles, a la vez que
basándose en las variables: Temperatura Absoluta, Presión y Volumen, es como se lleva
a cabo el estudio delcomportamiento físico de las sustancias gaseosas más conocidas
como gases ideales, o simplemente gases.
La PRESION ATMOSFERICA es otro factor incidente en este estudio, por ello, también
debe ser considerada. Así, las llantas de un automóvil deben mantener el aire que
encierran a una presión superior a la atmosférica, de lo contrario, no podrían soportar el
peso del vehículo. Cuando una de estas llantas sepincha, el aire encerrado escapa y
termina de hacerlo hasta que la presión interna de la llanta se iguala con la presión
atmosférica. En la capital de Guatemala, esta presión tiene un rango que va de 640 a
644 milímetros de mercurio.
El aire es el gas que será usado en las tres primeras partes de esta práctica. Dicho gas
se encuentra encerrado en una jeringa hipodérmica, en un tubo grande deensayo y en
unas varillas que contienen agua para no dejarlo escapar.
En las gráficas
correspondientes a la segunda y tercera partes, se interpretará el comportamiento de
dicho gas. Es muy importante que en esta práctica se atiendan las indicaciones que al
respecto dará el Profesor de Laboratorio.
OBJETIVOS:
PROVEER las condiciones para que el estudiante pueda:
PROBAR la validez de lasLeyes de Boyle y de Charles,
APLICAR la ecuación del estado gaseoso,
PRODUCIR la sustancia gaseosa llamada anhídrido carbónico,
CALCULAR el peso molecular del gas producido, y
CALCULAR el % de error entre el peso calculado en base de la práctica y el teórico
calculado con datos de la Tabla Periódica.
HOJA DE TRABAJO:
NOTA:
Para el desarrollo de esta práctica, cada grupo de trabajo debe llevar allaboratorio: Regla graduada de 30 cm, una tableta de ALKA-SELTZER y un hilo.
Con ejemplos, explicar las siguientes propiedades de las sustancias que se encuentran
en estado gaseoso:
1.1. Difusibilidad
1.2. Expansibilidad
1.3. Licuabilidad
1.4. Compresibilidad
1.5. Movilidad
¿Qué debe entenderse por cada uno de los términos y/o conceptos siguientes:
2.1.
2.2.
2.3.
2.4.
Condiciones normales ocondiciones estándar
Gases ideales
Volumen molar normal
Condiciones críticas
¿Cuál es el enunciado de las leyes de:
3.1. Boyle
3.2. Charles
4.
¿Qué Leyes están implicadas en cada una de las ecuaciones:
4.1. P1 V1
T1
=
P2 V2
T2
4.2.
PV
=
nRT
5
¿Qué significan cada uno de los símbolos de las ecuaciones de la pregunta anterior?
6
¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética que tienenrelación con los gases?
Enunciarlos.
7
¿Hay alguna/s diferencia/s entre los conceptos de: gas y vapor? Razonar la
respuesta y ejemplificar.
8
¿Qué es la Presión Atmosférica?
9
¿Cuál es el volumen de un globo que se llena con 2 moles de hidrógeno, si la
presión atmosférica es 725 torr y la temperatura de 35°C.
10 Investigar la toxicidad del dióxido de carbono, también conocido como anhídridocarbónico.
PROCEDIMIENTO:
PRIMERA PARTE
PROPIEDADES FISICAS DE LOS GASES
Las propiedades de las sustancias gaseosas son:
difusibilidad, licuabilidad,
movilidad, expansibilidad, compresibilidad. Observe cuales se manifiestan en el siguiente
procedimiento: El aire será el gas en estudio.
1. Halar el émbolo de la jeringa hipodérmica hasta la lectura máxima de la escala.
Tapar con un dedo el extremo de lajeringa y empujar el émbolo. Entonces, se
está ejerciendo presión sobre el gas en la jeringa. Anotar las observaciones.
2. Quitar el dedo del extremo de la jeringa y empujar hacia el fondo el émbolo, tanto
como sea posible. Colocar el dedo nuevamente sobre la jeringa y tratar de sacar
el émbolo. Anotar las observaciones.
SEGUNDA PARTE
VOLUMEN CONTRA PRESION A TEMPERATURA CONSTANTE (LEY DE...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.