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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SAN LUIS POTOSI
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

LABORATORIO DE: FISICOQUIMICA 1

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: CALORIMETRIA DE COMBUSTION 1

PRELABORATORIO No: 3

NOMBREDEL ALUMNO:

FECHA: 02/09/2014 DIA: MARTES HORA: 13:00-15:00

MAESTRO DE LA PRÁCTICA: MARIBEL PARTIDA




CALIFICACION:


1) Nombre:Calorimetría de combustión 1

2) Objetivo: El alumno aprenderá a manejar el calorímetro de combustión y determinara su capacidad calorifica

3) Guía de estudios:
1. Explique que es un calorímetro decombustión.
El calorímetro de combustión es un aparato especialmente diseñado para realizar la combustión completa de sustancias sólidas y liquidas, reteniendo todos los productos de a reacciónpara que pueda evaluarse todo el calor liberado.

2. ¿Qué es la capacidad calorífica del calorímetro?
Es el calor liberado en el proceso con respecto a una diferencia de temperaturas.

3. Demuestreque para un sistema cerrado, solo podría realizarse trabajo de expansión (o de compresión) a volumen constante ΔU=Q.
Pues el sistema es cerrado es decir el volumen no va a cambiar, no importa si estrabajo de expansión o compresión. Lo que va a variar será la presión en el interior del recipiente. No comprendi muy bien la pregunta pero pues no existe otro tipo de trabajo en un sistema, solocompreion o expansión con esas caracteristicas


4. Escriba la reacción de combustión completa para el ácido benzoico.
C6 H5COOH (s) + 15/2 O2 (g) 7CO2 (g) + 3H2O (l)

5. Consulte en la literaturalas entalpias de formación ΔHf del C6H5CooH, el CO2 y el H2O a 25C. Calcule con ellas el cambio de entalpia de la reacción del punto 4.
ΔHf C6H5COOH = -93.21Kcal/mol
ΔHf O2= 0 Kcal/mol
ΔHf CO2=-94.051 Kcal/mol
ΔHf H2O=-68.315 Kcal/mol
ΔHreaccion = Σ∆Hfproductos- Σ∆Hfreactivos
ΔHreaccion=[(7)(-94.051Kcal/mol)]+[(3)(-68.315Kcal/mol)]-[(93.21Kcal/mol)]
=-770.092 Kcal/mol

6. Utilizando...