pre informe 1

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTTA Y A DISTANCIA
CURSO DE QUIMICA GENERAL


Preinforme Práctica No. 7
REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

OBJETIVOS
Reconocer las reacciones químicas.
Distinguir las diferentes clases de reacciones químicas
Escribir correctamente las ecuaciones químicas


INTRODUCCION

Contrario a lo que solíamos creer, las reacciones químicas no son exclusivas de loslaboratorios especializados de química, o reacciones traumáticas de la naturaleza (Grandes explosiones), las reacciones químicas se hacen presente de forma imperceptibles hasta en los pequeños eventos que nos rodean, incluso dentro de nosotros mismos.
La vida se ha abierto camino, aprovechando las reacciones químicas naturales y simples de la naturaleza, incluso evolucionando hasta laimplementación de sofisticadas reacciones metabólicas (que requieren ayuda extra) como una forma de orden en un universo caótico.
Por medio de esta práctica identificamos experimentalmente el resultado de combinar compuestos químicos de diversas naturalezas (bases, ácidos, sales), y registramos sus resultados no sólo en términos de sus productos, también en términos de sus cambios energéticos, apariencia,e incluso su representación teórica mediante formulas y ecuaciones químicas.

MARCO TEORICO

REACCIOENES QUIMICAS
La reacción al unir dos o más elementos da como resultado la formación de un enlace químico entre átomos y la formación de un compuesto químico. ¿Pero por qué las substancias químicas reaccionan al ser unidas? La razón tiene que ver con la participación de las configuración delos electrones del átomo.

Al final de la decada1890, el químico escocés Sir William Ramsay descubrió los siguientes elementos: helio, neón, argón, kriptón y xenón. Estos elementos, junto con el radón, fueron clasificados en el grupo VIIIA de la tabla periódica y apodados gases inertes (o nobles) por su tendencia a no reaccionar con otros elementos. La tendencia de los gases nobles a no reaccionarcon otros elementos tiene que ver con las configuraciones de sus electrones. Todos los gases nobles tienen envolturas de valencia. Esta configuración es estable y representa una configuración que otros elementos tratan de alcanzar al reaccionar juntos. En otras palabras, la razón por la cual los átomos reaccionan entre ellos es para alcanzar un estado en el cual su envoltura de valencia se llene.Reacción de la Energía

Todas las reacciones químicas están acompañadas por un cambio de energía. Algunas reacciones sueltan energía hacia sus alrededores (generalmente como calor) y son llamadas exotérmicas. Por ejemplo, el sodio y el cloro reaccionan tan violentamente que las llamas pueden ser vistas cuando la reacción exotérmica produce calor. Por otra parte, algunas reacciones necesitanabsorber calor de sus alrededores para seguir adelante. Estas reacciones son llamadas endotérmicas. Un buen ejemplo de una reacción endotérmica es esa que tiene lugar en forma instantánea dentro de una 'bolsa de frío'. Generalmente las 'bolsas de frío' comerciales contienen dos compuestos - urea y cloruro de amonio en dos contenedores diferentes dentro de la bolsa de plástico. Cuando se dobla labolsa y los contenedores interiores se rompen, los dos compuestos se mezclan y empiezan a reaccionar. Ya que la reacción es endotérmica, ella absorbe el calor de sus alrededores y la bolsa se enfría.

Las reacciones que prosiguen inmediatamente cuando dos substancias se mezclan (tal como la reacción del sodio con el cloro o la úrea con el cloruro de amonio) son llamadas reacciones espontáneas.No todas las reacciones proceden espontáneamente. Por ejemplo, piense en un fósforo. Cuando se enciende un fósforo se causa una reacción entre los químicos de la cabeza del fósforo y el oxígeno del aire. Pero el fósforo no se encenderá espontáneamente, primero necesita la entrada de la energía, llamada la energía activadora de la reacción. En el caso del fósforo, usted provee la energía...