Pre Informe 3

UNIVERSIDAD DE AMÉRICA


FACULTAD DE INGENIERÍA
INGENIERÍA QUÍMICA


PRE-INFORME: PRÁCTICA #5


DERLY TATIANA GUANEME ANGARITA
CÓD: 6142402




EQUILIBRIO QUIMICO: ESTUDIO BÁSICO DEL PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER

1. OBJETIVOS

Entender por qué el equilibrio del agua se altera mediante una sal básica y una sal ácida, aplicando el principio de Le Châtelier

Entender cómo el principio de LeChâtelier permite explicar los desplazamientos que sufre el equilibrio del complejo coloreado [Fe( O)5N ]

Entender cómo el principio de Le Châtelier permite explicar los desplazamientos que sufre el equilibrio de formación del Mg(O ) (s) a causa de la adición de cloruro de amonio.


2. MARCO TEÓRICO

Equilibrio químico: Es un estado en el que no se observan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, anivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactantes siguen produciendo moléculas de productos, y estas a su vez siguen formando moléculas de productos.  cuando se alcanza el equilibrio químico las velocidades de la reacción directa (  ) e inversa (  ) son iguales y las concentraciones de los reactantes y de los productos permanecen constantes. Para que esto ocurra,la reacción debe suceder a una temperatura y presión constantes en un recipiente cerrado en el que ninguna sustancia pueda entrar o salir.

Relación entre cinética química y equilibrio químico: La relación que existe entre cinética química y equilibrio químico es el estudio de las reacciones, por un lado el equilibrio nos dice que si se lleva a cabo la reacción este equilibrio se alcanza cuandolos reactivos se transforman en productos con la mínima velocidad que los productos vuelven a transformarse en reactivos y la cinética, se encarga de la rapidez o velocidad de las reacciones es decir la desaparición de reactivos para convertirse en productos.

Información que proporciona la constante de equilibrio: Son una medida de la mayor o menor extensión de las reacciones químicas. Cadareacción de equilibrio posee su constante, la cual siempre posee el mismo valor para una misma temperatura. la constante de equilibrio de una reacción cualquiera es calculada dividiéndose la multiplicación de las concentraciones de los productos (cada una elevada en su respectivo coeficiente estequiométrico) por la multiplicación de las concentraciones de los reactivos (cada uno elevado en surelativo coeficiente estequiométrico).

Factores que afectan el equilibrio químico: 1.Concentración: Si aumentamos la concentración de un sistema que se encontraba originalmente en equilibrio químico, el equilibrio se desplazará hacia el lado contrario de la ecuación que ha sido afectado mientras que si la disminuimos esta se desplazará hacia el lado de la ecuación que ha sido afectada.

2. Cambiode temperatura: Si aumenta la temperatura que en principio esté en equilibrio, ese sistema se reorganizará de manera que se absorba el exceso de calor y en la representación estequiométrica, diremos también que la reacción se desplazará en un sentido o en el otro.









3. Cambio de presión: Las variaciones de presión solo afectan a los equilibrios en los que intervienen algún gas ycuando hay variaciones de volumen en la reacción.

REACTIVOS Y FICHA DE SEGURIDAD

ÁCIDO NÍTRICO CONCENTRADO
Fórmula molecular: HNO3
Estado físico: Líquido incoloro amarillo.
Prevención: NO poner en contacto con sustancias inflamables. NO poner en contacto con productos químicos combustibles u orgánicos.
Olor: acre.



CLORURO FERRICO.
Fórmula molecular: FeCl3
Estado físico y color:Cristales higroscópicos negros a marrones.
Prevención: Aislar las fugas siempre y cuando no suponga un riesgo adicional para las personas que desempeñen esta función. Producto no clasificado como peligroso para el medio ambiente.
TIOCINATO DE AMONIO.
Fórmula molecular: CH4N2S
Estado físico: Sólido
Prevención: Impida que se libere al medio ambiente. Evite que penetre en el alcantarillado y las...