pre informe 4-5 y 6 quimica unad

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA. UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA
CURSO: QUIMICA GENERAL

PRE IINFORMES DE LABORATORIO
4–5–6

JUAN DANILO ROJAS CARO
CODIGO: 1088308503

CURSO: QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
2014

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA. UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIACURSO: QUIMICA GENERAL

PRE-INFORME PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL NO. 2
PRACTICA No. 4 – Soluciones
Juan Danilo Rojas Caro, e-mail: danroc4life@hotmail.com
CEAD donde se inscribió: Arbeláez
CEAD donde realizó la práctica. Arbeláez
SOLUCIONES
OBJETIVO GENERAL
* Afianzar conceptos
de solución, solubilidad, saturación, sobresaturación y
cristalización mediante laexperimentación en el laboratorio.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Observar y comprender el comportamiento de la solubilidad de algunas sustancias
en el agua y su relación con la temperatura.
* Experimentar y reflexionar sobre la falta de actividad en los volúmenes del soluto y
el solvente en una solución.
MARCO TEORICO
Según la temática de soluciones la composición de una solución se debe medir en
términosde volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de
soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su
concentración.
Para conocer más a fondo sobre el tema a tratar enfatizamos sobre conceptos básicos
de la práctica.
SOLUCION:
Es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 angstrom, están
formadas por soluto y por solvente; el soluto esel que está en menor proporción y por
el contrario el solvente esta en mayor proporción.
Todas las soluciones son ejemplo de mezclas homogéneas
* La solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña
* Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande
* Solución es saturada es cuando se aumentó más soluto en un solvente a mayor
temperatura de la normal
*Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente
SOLUTO:
Es un gas, un líquido o un sólido el cual se disuelve en el disolvente
SOLVENTE:
Puede ser un gas, líquido o solido el cual disuelve al soluto
SOLUTO+DISOLVENTE = SOLUCION

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ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA
CURSO: QUIMICA GENERAL

PRINCIPALES CLASES DESOLUCIONES
SOLUCION | DISOLVENTE | SOLUTO | EJEMPLOS |
Gaseosa | Gas | Gas | Aire |
Liquida | Liquido | Liquido | Alcohol en agua |
Liquida | Liquido | Gas | O2 en H2O |
Liquida | Liquido | solido | Sopa |
DILUCION DE SOLUCIONES Y SOLUCION STOCK
Para diluir una solución es preciso agregar más % de disolvente a dicha solución y
este procedimiento nos da por resultado la dilución de la solucióny por lo tanto el
volumen y concentración cambian, aunque el soluto no.
Una solución stock es la cual partir de ella se puede hacer una disolución.
SOLUBILIDAD:
Capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, en caso del soluto en un
disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, que está
en equilibrio con el soluto sin disolver porque siempre habráalgunas moléculas o
iones que pasen a la disolución.
Las sustancias se clasifican en:
SOLUBLES: Si su solubilidad es 0,1 M o >
POCO SOLUBLES: Si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y 001 M
INSOLUBLES: Si su solubilidad no llega a 0,001 M
Factores que afectan la solubilidad:
Temperatura: La mayoría de las disoluciones de sustancias solidas son procesos
endotérmicos y con un aumento deentalpia. Al disolver una sustancia solida se
produce una ruptura de enlaces (energía reticular) que casi nunca se compensa por la
energía de solvatación. La estructura del sólido y la nueva disposición de las
moléculas de disolvente alrededor del soluto conllevan un aumento de entropía, por lo
que la mayoría de las sustancias aumentan la solubilidad con la temperatura.
En la disolución de...