pre informe lab 2


Universidad Andrés Bello Facultad de ciencias exactas
Departamento de ciencias químicas
ELECTROLITOS Y REACCIONES NETAS





Nombre: Francisco Doizi Vergara
Profesor: María Eulalia Vanegas
Ayudante: Rodrigo Faundez
Sección: 31



RESUMEN

OBJETIVOS DEL LABORATORIO

En este laboratorio veremos disociaciones electrolíticas y de reacciones químicas que implican electrolitos.1) En este laboratorio comenzaremos nuestra investigación de disociaciones electrolíticas y de reacciones químicas que involucren electrolitos
2) Satisfacer la estructura mínima de informe de laboratorio establecido en el manual respectivo.
3) Desarrollar capacidades de manejo de instrumentos químicos que se deban usar en este laboratorio.
Para la primera parte experimental la profesora nosfacilitara un dispositivo eléctrico donde mediante un proceso deduciremos soluciones, las observaremos experimentalmente y las clasificaremos.
En la segunda parte experimental la profesora nos facilitara tres tubos de ensayos y las siguientes soluciones: NaCl HCl BaCl2
Luego agregaremos nitrato de plata, y después escribiremos todas las observaciones que aparezcan en la parte experimental.
Enla tercera parte experimental profesora nos facilitara 3 vasos precipitado, también nos facilitara 3 sustancias solidas agregaremos cada una en un vaso precipitado y luengo colocaremos agua destilada y luego trataremos de disolver la sustancia solida agitándola.

INTRODUCCION


PARTE EXPERIMENTAL

Experimento 1
Una vez que nuestra profesora nos proporcione o facilite un dispositivoeléctrico lavamos los Extremos metálicos de dicho dispositivo y procedemos a secarlo antes de sumergirlos en cada solución.

Experimento 2
A 3 tubos de ensayo, los etiquetaremos y le añadiremos 5 mL de las siguientes soluciones: 1) 0,10 M cloruro de sodio, NaCl
2) 0,10 M ácido clorhídrico HCl
3)0,10 M cloruro de bario BaCl2
Agregaremos a cada uno 0,5 ml de nitrato de plata, AgNO30,10 M.
En nuestro cuaderno de laboratorio todas nuestras observaciones (por ej. cambio de color, Separación de fases: líquido, sólido o gas, y su color, etc.). El sólido blanco que se obtiene en los tres casos es AgCl. Para cada caso escriba la ecuación molecular, la iónica y la neta.
Experimento 3
En 3 vasos precipitados de 50 ml ponemos una punta de espátula de las siguientes sustanciassólidas: Carbonato de sodio, Carbonato de potasio y Carbonato de plomo II, y luego agregamos 20 mL de agua destilada luego Agitamos el vaso Intentando disolver el sólido, puede ayudarse con una varilla de vidrio. Anotar Observaciones respecto de las solubilidades de estas tres sales.
Posteriormente analizamos y evaluamos la capacidad conductora de cada uno de las mezclas usando el dispositivoempleado en el experimento. Clasificar las tres sales en orden de capacidad conductora.



CONCEPTOS INVOLUCRADOS
Entre las soluciones acuosas que hemos de usar existen diferencias como la capacidad de conducir electricidad y a esas soluciones se les llama electrolitos y según la capacidad de conducir la electricidad las podemos clasificar en electrolitos fuertes, que son sustancias que en soluciónse disocian completamente para formar iones y los débiles que se disocian parcialmente para formar iones.
Además de trabajar con la conductibilidad eléctrica de las soluciones, analizaremos los resultados de una ecuación química, aplicando el concepto de reacción neta, que es la expresión concisa y realmente de los resultados de la reacción química y también veremos la manerade comportamiento iónico y molecular de los reactivos durante el proceso que se requiere para formarse una nueva solución por medio de las ecuaciones iónicas y moleculares respectivamente



Ecuación Molecular

2 NaI (ac) + Pb(NO3)2 (ac)
→
2 NaNO3 (ac) + PbI2 (s)

Ecuación Iónica
2Na+(ac) + 2I- (ac) + Pb+2(ac) + 2NO3- (ac)
→
2 Na+ + 2NO3 - (ac) + PbI2 (s)


Ecuación Neta
Pb+2(ac) + 2I-...