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UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER
PRE INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA

IDENTIFICACIÓN
NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
REACCIONES DE OXIDACIÓN DE ALCOHOLES, Y REACCIÓN CON METALES
FECHA:
18/05/2013
INTEGRANTES
NOMBRE:

CÓDIGO: 1.098.707.728
PROGRAMA:
TECNOLOGÍA AMBIENTAL
GRUPO:
E-145
DOCENTE:
OMAR MORENO
RESULTADOS DE APRENDIZAJE

Reconocer y diferenciar lasdiferentes reacciones de alcoholes, en este caso las de oxidación, utilizando adecuadamente los instrumentos y equipos de laboratorio y la reacción de estos mismos con los diferentes metales así como los resultados de estas.

MARCO TEÓRICO

En química se denomina alcohol a aquellos compuestos químicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomode hidrógeno enlazado de forma covalente a un átomo de carbono. Si contienen varios grupos hidroxilos se denominan polialcoholes.
Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en función del número de átomos de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupo hidroxilo.
A nivel del lenguaje popular se utiliza para indicar comúnmente una bebida alcohólica, quepresenta etanol, con fórmula química CH3CH2OH.
La oxidación de alcoholes es una reacción orgánica importante. Los alcoholes primarios pueden ser oxidados a aldehídos o ácidos carboxílicos, mientras que la oxidación de alcoholes secundarios, normalmente termina formando cetonas. Los alcoholes terciarios son resistentes a la oxidación.
La oxidación directa de los alcoholes primarios a ácidoscarboxílicos normalmente transcurre a través del correspondiente aldehído, que luego se transforma por reacción con agua en un hidrato de aldehído, antes de que pueda ser oxidado a ácido carboxílico.
A menudo es posible interrumpir la oxidación de un alcohol primario en el nivel de aldehído mediante la realización de la reacción en ausencia de agua, de modo que no se puedan formar hidratos de aldehído.MATERIALES Y/O REACTIVOS

Tubos de ensayo.
Alcoholes primario, secundario y terciario (1-butanol, 2-butanol, 2 – metil 2 -  butanol) .
Sodio o Potasio.
Dicromato de sodio.
Permanganato de potasio
Ácido sulfúrico
Vidrio reloj
Pipeta
Espátula
Agua destilada
Solución ácido Pícrico
Ácido acético
Fenol.
Reactivo de Lucas (se disuelve 17gr de ZnCl2 , anhídrido en 12ml de HClconcentrado. Prepáralo en baño frió y agita.)
FICHAS TECNICA Y DE SEGURIDAD


BUTANOL (C4H10O)

Pres de vapor: 6.7 mbar
Punto de inflamación: 37°C
Solub en agua: 7.7 % Peso.
M: 74.1 g/mol
Punto de fusión: -90°C
Punto de ebullición: 117.5 °C
Riesgos específicos:Líquido inflamable, puede liberar vapores que forman mezclas inflamables a la temperatura de ignición o más alta. Los vapores pueden formar mezclas explosivas con el aire. Contactos prolongados con la piel pueden irritar y producir resequedad de la piel o agravar dermatitis ya existentes.
Concejos de seguridad:
En contacto con la piel lave inmediatamente con gran cantidad de agua, use jabon sihay disponible, procure atención medica si la irritación persiste. Evitar las llamas, no producir chispas y no fumar.

SODIO (Na)
Pres de vapor: 1.2 mm de Hg
Densidad: 0.968 g/ml
Punto de inflamación: mayor de 115 °C
Solub en agua: Soluble en mercurio
M: 22.9 g/mol
Punto de fusión: 98 °C
Punto de ebullición: 883 °C
Riesgos específicos:
Inhalación: Los vapores que genera el sodio alarder son altamente irritantes de nariz y garganta causando tos, dificultad para respirar y provocan, incluso, edema pulmonar.
Contacto con la piel: El contacto del sodio con la humedad de la piel causa quemaduras térmicas y cáusticas.
Concejos de seguridad:
Inhalación: Transportar a la víctima a una zona bien ventilada. Si está inconciente proporcionar rehabilitación cardiopulmonar. Si...