Pre Informe Practica 1

Preparación y Valoración de Soluciones.
Prática N1
- López Luis CI:25.375.065
-Márquez Victor CI:20.480.047
Sección 6
Semestre 3, año2015.
Departamento de Química II
Laboratorio deQuímica General II
Universidad Nacional Experimental del Táchira

Diagrama de Flujo:

-Preparación de la Solución de HCl.







-Preparación de la Solución de NaOH.






-Determinación de laconcentración exacta del NaOH preparado. Valoración de la Solución de NaOH.











-Determinación de la concentración exacta del HCl preparado. Valoración de la solución de HCl.









Cálculosprevios:


1.Calcular el volumen de HCL concentrado(37%p/p y d:1,19g/ml)necesario para preparar 50ml de solución de HCl al 0,1M.

Molaridad = No. De moles  No. De mol = Molaridad (M)*Volumen (L)Volumen de solución

No. De mol = 0,1M * 0.05 L = 0,005 mol.

Gramos de HCl = No. De mol * Peso molecular

Gramos de HCl = 0.005mol * 36.5 g/mol
Gramos de HCl =0,182 g.

El HCl que se tiene 37% p/p, esto quiere decir que hay 37g de HCl por cada 100g de solución.

100 g sol  37 g HCl
X  0,182g HCl.

X = 0,491 g sol.

Como la densidades de d = 1,19 g/ml se puede determinar el volumen que se necesita para obtener los 0,182 g de HCl.

D= m / v  V = m / D

Volumen = 0,491 g
1,19 g/mL

Volumen HCL =0,412 mL de solución.

2.Calcular los gramos de NaOH(pureza 97,5%)que deben pesarse para preparar 100 mL de solución de NaOH al 0,109M.

Molaridad (M) = No. De moles  No. De mol = Molaridad(M)Volumen (L)
Volumen de solución (L)

No. De moles = 0,109M * 0.1L = 0,0109 moles.

Gramos de NaOH = No. De mol * Peso Molecular

Gramos NaOH = 0,0109mol * 40g/mol =0,436g NaOH

El NaOH que se tiene es de 97,5% p/p, esto quiere decir que hay 97,5g de NaOH por cada 100g de solución.

100g sol  97,5g NaOH
X  0,436g NaOH

X = 0,447g de NaOH son los que se...