Pre Informe
Páginas: 9 (2221 palabras)
Publicado: 8 de marzo de 2013
UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER PRE INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA IDENTIFICACIÓN NOMBRE DE LA PRÁCTICA: DETERMINACION PUNTO DE FUSION
FECHA: 27- 02 - 2013
INTEGRANTES NOMBRE:
Manipula correctamente los materiales y reactivos necesarios para determinar el punto de fusión Por medio del punto de fusión determina la fuerza de una sustancia. Y los cambios físicos de esta.MARCO TEÓRICO
El punto de fusión de una sustancia se define como la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido a estado líquido por la acción del calor, este cambio se lleva acabo a una temperatura determinada, la cual no experimenta muchas variaciones con los cambios de presión. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
1.
Progresivos: La materia pasa de un estado de mayoragregación aun estando de menor agregación. Solido a líquido, líquido a gas, o solido directamente a gas.
2.
Regresivos: La materia pasa de un estado de menor agregación a un estado de mayor agregación. Gas a líquido, líquido a sólido, o gas directamente a sólido.
TEMPERATURA DEL CAMBIO DE ESTADO. La temperatura cambia cuando el estado se completa. - Temperatura de fusión: Temperatura ala que se produce el paso del estado físico solido al estado físico líquido. - Temperatura de solidificación: Temperatura a la que se produce el paso del líquido a sólido. - Temperatura de ebullición: Temperatura a la que se produce el paso del estado líquido a gaseoso. TEMPERATURAS IGUALES - Temperatura de condensación: Gaseoso a líquido.
TEMPERATURAS IGUALES
Mientras dure el cambio deestado, la materia implicada (calentando o enfriando) se utiliza en cambiar el estado de agregación de las partículas, manteniéndose constante la temperatura (la energía cinética media de las partículas no varía). Calor y temperatura: La temperatura mide la intensidad de calor, y el calor es forma de energía que siempre fluye espontanea del cuerpo más caliente al más frio.
TEMPERATURA KELVIN273.15 373.15 Existen las siguientes relaciones K = C + 273.15 C = K – 273.15 F = C x 1.8 / 1.0 + 32 Fº C = 1 / 1.8 ( x F – 32 Fº ) CALOR El calor trasferido se mide en julios o en calorías. La unidad SI de energía y trabajo es el julio que se define como Kg . m² / s 2 energía cinética (Ec) de un cuerpo de masa (m) moviéndose a una velocidad dada por 1 /2 m . V . La caloría es el valor necesariopara elevar un gramo de agua de 14.5ºC a 15.5ºC que a su vez es equivalente a 4.184 julios.
2
CENTIGRADOS 0 100
FANRENHEIT 32 – pto de fusión 212 – pto de ebullición
Que es la
TEORIA CINETICA Y TEMPERATURA:
La temperatura es una propiedad de la materia que está relacionado con la distribución de la energía calorífica entre la materia de un cuerpo. Normalmente la temperatura mide laenergía cinética media de las partículas: A mayor energía cinética (mayor movimiento de partículas) mayor choque entre ellas, mayor temperatura. A menor energía cinética (menor movimiento de partículas) habrá menos choques entre ellas menor temperatura.
¿COMO SE PRODEUCE UN CAMBIO DE ESTADO? 1. a. Cambiando la temperatura a la que se encuentra la sustancia Si el calentamos, damos energía y laspartículas disminuyen sus fuerzas de cohesión, aumentara la energía de vibración y pierde fortalezca la estructura más o menos rígida que poseen. El conjunto de partículas que forman dicha sustancia se desordenan. Cambios de estado progresivos.
Mayor temperatura b.
Mayor energía de vibración de las partículas
Mayor movilidad de las partículas
Mas desordenada la estructura
Sienfriamos, quitamos energía y las partículas se mantienen más cerca, aumentan sus fuerzas de cohesión y el sistema se ordena. Cambios de estado regresivos.
PUNTO DE FUSION
Temperatura a la cual una sustancia cambia de estado sólido ha estado líquida. 1. PUNTO DE FUSIÓN DE UN COMPUESTO SOLIDO CRISTALINO Temperatura a la cual se encuentran en equilibrio la fase sólida y la fase liquida, y...
FECHA: 27- 02 - 2013
INTEGRANTES NOMBRE:
Manipula correctamente los materiales y reactivos necesarios para determinar el punto de fusión Por medio del punto de fusión determina la fuerza de una sustancia. Y los cambios físicos de esta.MARCO TEÓRICO
El punto de fusión de una sustancia se define como la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido a estado líquido por la acción del calor, este cambio se lleva acabo a una temperatura determinada, la cual no experimenta muchas variaciones con los cambios de presión. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
1.
Progresivos: La materia pasa de un estado de mayoragregación aun estando de menor agregación. Solido a líquido, líquido a gas, o solido directamente a gas.
2.
Regresivos: La materia pasa de un estado de menor agregación a un estado de mayor agregación. Gas a líquido, líquido a sólido, o gas directamente a sólido.
TEMPERATURA DEL CAMBIO DE ESTADO. La temperatura cambia cuando el estado se completa. - Temperatura de fusión: Temperatura ala que se produce el paso del estado físico solido al estado físico líquido. - Temperatura de solidificación: Temperatura a la que se produce el paso del líquido a sólido. - Temperatura de ebullición: Temperatura a la que se produce el paso del estado líquido a gaseoso. TEMPERATURAS IGUALES - Temperatura de condensación: Gaseoso a líquido.
TEMPERATURAS IGUALES
Mientras dure el cambio deestado, la materia implicada (calentando o enfriando) se utiliza en cambiar el estado de agregación de las partículas, manteniéndose constante la temperatura (la energía cinética media de las partículas no varía). Calor y temperatura: La temperatura mide la intensidad de calor, y el calor es forma de energía que siempre fluye espontanea del cuerpo más caliente al más frio.
TEMPERATURA KELVIN273.15 373.15 Existen las siguientes relaciones K = C + 273.15 C = K – 273.15 F = C x 1.8 / 1.0 + 32 Fº C = 1 / 1.8 ( x F – 32 Fº ) CALOR El calor trasferido se mide en julios o en calorías. La unidad SI de energía y trabajo es el julio que se define como Kg . m² / s 2 energía cinética (Ec) de un cuerpo de masa (m) moviéndose a una velocidad dada por 1 /2 m . V . La caloría es el valor necesariopara elevar un gramo de agua de 14.5ºC a 15.5ºC que a su vez es equivalente a 4.184 julios.
2
CENTIGRADOS 0 100
FANRENHEIT 32 – pto de fusión 212 – pto de ebullición
Que es la
TEORIA CINETICA Y TEMPERATURA:
La temperatura es una propiedad de la materia que está relacionado con la distribución de la energía calorífica entre la materia de un cuerpo. Normalmente la temperatura mide laenergía cinética media de las partículas: A mayor energía cinética (mayor movimiento de partículas) mayor choque entre ellas, mayor temperatura. A menor energía cinética (menor movimiento de partículas) habrá menos choques entre ellas menor temperatura.
¿COMO SE PRODEUCE UN CAMBIO DE ESTADO? 1. a. Cambiando la temperatura a la que se encuentra la sustancia Si el calentamos, damos energía y laspartículas disminuyen sus fuerzas de cohesión, aumentara la energía de vibración y pierde fortalezca la estructura más o menos rígida que poseen. El conjunto de partículas que forman dicha sustancia se desordenan. Cambios de estado progresivos.
Mayor temperatura b.
Mayor energía de vibración de las partículas
Mayor movilidad de las partículas
Mas desordenada la estructura
Sienfriamos, quitamos energía y las partículas se mantienen más cerca, aumentan sus fuerzas de cohesión y el sistema se ordena. Cambios de estado regresivos.
PUNTO DE FUSION
Temperatura a la cual una sustancia cambia de estado sólido ha estado líquida. 1. PUNTO DE FUSIÓN DE UN COMPUESTO SOLIDO CRISTALINO Temperatura a la cual se encuentran en equilibrio la fase sólida y la fase liquida, y...
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