PRE INFORME


PRE INFORME
PRACTICA DE LABORATORIO DE BALANCE MASICO Y ENERGETICO DE PROBLEMAS AMBIENTALES


BALANCE DE MATERIA SIN REACCION QUIMICA
Mezcla de alcohol etílico con agua
Balance macroscópico de materia en régimen no estacionario




BALANCE DE ENERGIA
Combustión
Reacciones exotérmicas

TUTOR:

DAVID ESTEBAN DELGADO

Grupo 358001_53.



PRESENTADO POR:

RONAL TUQUERRES CAICEDO




CEAD donde seinscribió: Pasto
CEAD donde realizó la práctica: Pasto









Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD





TEMA 1. BALANCE DE MATERIA SIN REACCION QUIMICA


MARCO TEORICO

Un balance de materia es la aplicación de la ley de conservación de la masa “La materia no se crea ni se destruye”. En un proceso químico, es el conteo o inventario de cuanto entra, sale y se usa de cada componentequímico que interviene en cada proceso.
Los balances de materia se aplican a cualquier sistema al que se le hayan definido sus fronteras, no importa si su naturaleza es física, química o abstracta. Son una de las herramientas básicas de análisis de los sistemas, así como también lo son: el balance de energía, las relaciones fisicoquímicas entre algunas variables y las especificaciones o restriccionesen el funcionamiento del proceso.



OBJETIVOS

GENERAL

Estudiar los cambios que ocurren en procesos de separación de mezclas sin reacción química y verificar la ley de la conservación de la materia.

ESPECIFICOS

Identificar las propiedades físicas de sustancias puras y mezclas.
Realizar balances de materia sin reacción química.
Verificar la ley de la conservación de la materia.


Práctica a-MEZCLA DE ALCOHOL ETILICO CON AGUA

MATERIALES Y REACTIVOS


2 Probetas de 100 ml
2 Probetas de 50 ml
Agua destilada
Alcohol etílico

METODOLOGIA

PROCEDIMIENTO

1. En una probeta graduada de 100 ml, colocar 25 ml de agua destilada. Determine la masa de agua (solución A)
2. En otra probeta graduada de 50 ml, colocar 10 ml de alcohol etílico. Determinar la masa de alcohol (solución B)
3. Mezclarlas soluciones A y B; determinar la masa, el volumen y la densidad de la solución resultante (solución C)

4. En otra probeta graduada de 100 ml, verter 25 ml de agua destilada. Determinar la masa
de agua destilada (solución D)
5. En una probeta graduada de 50 ml, añadir 20 ml de alcohol etílico. Determinar la masa de alcohol (solución E)
6. Mezclar las soluciones D y E, determinar la masa, elvolumen y la densidad de esta mezcla resultante (solución F)
7. Mezclar las soluciones C y F (solución G), determinar la masa el volumen y la densidad de la solución G.


DIAGRAMA DE FLUJO



EEN


















Práctica b- BALANCE MACROSCÓPICO DE MATERIA EN REGIMEN NO ESTACIONARIO
MATERIALES Y REACTIVOS


Tanque agitado
Entrada de fluido
Llave de paso salida de fluido
Llave de vaciadoVaso de precipitados de 25 ml
Agitador magnético
Electrodo del conductímetro
Conductímetro
Imán
Cloruro de sodio
Agua destilada

METODOLOGIA


PROCEDIMIENTO

1. Con la ayuda de su tutor diseñe y construya un reactor continuo de tanque agitado cuyo volumen sea de 400 ml. Utilice los materiales con que cuenta en el laboratorio. Recuerde que sobre el reactor debe circular un caudal constante deagua.
2. Preparar una curva de calibración de Conductividad (cond.) vs. Concentración (C) de NaCl
3. Preparar 1 litro de solución para cada una de las siguientes concentraciones de cloruro de sodio: 30 g/l, 60 g/l, 90 g/l.
4. Colocar 400 ml de la primera solución en el tanque y comenzar a agitar. Realizar la lectura de conductividad.
5. Hacer fluir agua destilada a través del tanque agitado ytomar lecturas de conductividad cada 30 segundos hasta que la conductividad sea estable.
6. Repetir la experiencia cambiando el caudal de agua para la misma concentración de cloruro de sodio
7. Repetir las actividades 3 a 5 para las otras dos concentraciones de cloruro de sodio.
8. Elaborar una tabla que recoja la variación de la concentración de sal con el tiempo.
9. Graficar –ln C sal vs....