PRE INFROME

COLEGIO SAN VIATOR
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES
QUÍMICA
PREPARACION DE SOLUCIONES Y DISOLUCIONES
Nicolás Quintero Bernal
Lic. Mauricio Aponte
AGOSTO 2 DE 2015


OBJETIVO GENERAL: Preparar pormedio de una práctica de laboratorio diferentes soluciones y disoluciones, e identificar como calcular sus concentraciones, a partir de distintos reactivos elegidos para esta práctica. Diferenciaradecuadamente una solución de una disolución.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Tener claros los conceptos solución y disolución.
Identificar los diferentes procesos para la preparación de distintas solucionesy/o disoluciones.
Entender cómo se calculan las concentraciones de una disolución mediante la práctica.

MARCO TEÓRICO

Soluciones

Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por doscomponentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tenercualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas,o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
Concentración
La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en unamasa o volumen determinado de solución o solvente. Puesto que términos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de solutoen una solución. Una de ellas se refiere a los porcentajes.

Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m):Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Ej: Una solución 12% m/mtiene 12 gramos de soluto en 100 gramos de solución.

Como formula, podemos expresar esta relación así:

%m/m = x 100

Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad en gramos de soluto por...