pre lab 9

Universidad San Francisco de Quito
Laboratorio de Química General II
Informe # 9

Paralelo: 1
1. Se puede utilizar cualquier acido ybase conjugada para prepara una solución buffer? ¿Qué condiciones deben reunir?
No, necesita ser una base o acido fuerte para poder preparar unasolución buffer.(A)

2. ¿Por qué debe tener precaución cuando se utiliza soluciones de NaOH?
Porque es muy corrosivo tanto en solución como ensólido.(A)

3. El acido butírico HC4H7O2 es un acido débil con un olor a mantequilla rancia.
a. Escriba la ecuación para la disociación del acidobutírico en agua
HC4H7O2 + OH = H2O + C4H7O2

b. El pH de una solución 0.5M de acido butírico es de 2.56, calcule el Ka del acido butírico
Ka =x2/(0,5-x) x=10^-2,56 ka=

c. Escriba la ecuación de la hidrólisis del C4H702-
C4H7O2 + H = HC4H7O2 +OH

d. Calcule el Kb para C4H702-
KB=e. Calcule el pH de la solución buffer en la que [HC4H7O2] = 0.36M y [C4H702-] = 0.31M









4. Escriba el nombre y la formulaempírica de
a. Tres ácidos fuertes y sus bases conjugadas
HCLCL-
H2SO4HSO4-
HII-
b. Tres ácidos débiles y sus bases conjugadas
HCOOH HCOO-HCNCN-
H2OOH-
c. Tres bases fuertes y sus ácidos conjugados
NaOHNa+
KOHK+
Ba(OH)2 Ba2+
d. Tres bases débiles y sus ácidos conjugadosNH3NH4+
CH3NH2CH3N+H3
(NH2)2COH2NCON+H3

Bibliografía:
Chang, R. Química General. 10ma Edición. McGraw Hill. México DF: 2010.(A)