Pre Laboratorio

UNIVERSIDAD MARIANO GÁLVEZ
FACULTAD DE MEDICINA
BIOQUIMICA III
LICDA. ASTRID GASPARICO KARLA MARIA ARIZA HERNÁNDEZ
7200-10-13492
SECCION: A
No. PUESTO: 4

PRELABORATORIO #1
PRACTICA No. CAPACIDAD BUFFER

I. REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA:

Mantener el pH constante es vital para el correcto desarrollo de las reacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto enlos seres vivos como, a nivel experimental, en el laboratorio. Los amortiguadores (también llamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuyaconcentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes (Figura inferior).
Cambio de pH tras añadir ácido/base al agua
Cambio de pH tras añadir ácido/base a una disolución amortiguadoraLos amortiguadores más sencillos están formados por mezclas binarias:
un ácido débil y una sal del mismo ácido con una base fuerte (por ejemplo, ácido acético y acetato sódico)
una base débil y lasal de esta base con un ácido fuerte (por ejemplo, amoníaco y cloruro amónico)
La concentración de protones del agua pura experimenta una elevación inmediata cuando se añade una mínima cantidad de unácido cualquiera. A un litro de agua neutra (pH 7) basta añadirle 1 ml de HCl 10M para que el pH descienda 5 unidades. En cambio, si esta misma cantidad de ácido se añade a 1 litro de disoluciónamortiguadora formada por HAc/AcNa 1M, el pH desciende en una centésima, o sea, quinientas veces menos



II. IMPORTANCIA CLINICA DE LA PRACTICA:

Un aspecto fundamental en la fisiología de todoslos organismos es la homeostasis o capacidad para mantener una situación de equilibrio dinámico favorable. En este fenómeno tiene gran importancia los sistemas amortiguadores que equilibran lapresencia de sustancias ácidas y básicas para mantener el pH dentro de los límites fisiológicos. Los objetivos de la presente práctica son el conocimiento de conceptos elementales (ácido, base, pH, pK,...