Pre Quimica
Las reacciones oxido-reducción (redox) espontáneas constituyen el principio de funcionamiento de las pilas y consisten en reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entrelos reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Esta reacción se subdivide en dos semireacciones: la de oxidación y de reducción. Para que se produzca este intercambio de electronesdebe existir un elemento que ceda electrones llamado agente reductor que a su vez aumenta su estado de oxidación, es decir, es oxidado (Reacción de oxidación). Y otro que acepte esos electrones, llamadoagente oxidante, que queda con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, es reducido (Reacción de reducción). Es importante aclarar que el término “espontanea” se refiere a lasreacciones que son viables, eso quiere decir que las especies que interactúan reaccionan entre ellas liberando energía que se puede emplear para realizar un trabajo eléctrico.
Las celdas electroquímicas queocupa son celdas voltaicas o también llamadas galvánicas definidas como un dispositivo experimental en el que la transferencia de electrones se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrirdirectamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente eléctrica) puede ser utilizado (Cedrón, Landa & Robles,2011).
Este tipo de celda
Tipos de pilas
Pilas primarias:son aquellas pilas comunes, generalmente cilíndricas, de carbón-zinc, litio y las alcalinas. Estas pilas no pueden ser recargadas, ya que se basan en sistemas electroquímicos irreversibles.
Se ha...
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