Pre Reporte Quimica

Universidad Autónoma de Aguascalientes
Centro de Ciencias Básicas
Departamento Académico de Química
Materia de Química
Clave de la materia: 15231

Practica X: “DUREZA DEL AGUA”

Periodo: Agosto - Diciembre
Carrera: Ingeniería Civil Semestre: 5
Alumnos: Herrera Leos María Guadalupe ID: 106080
Jhonatan Limón Gutiérrez ID: 64691
Profesora: M.C.Q Janett Sánchez AranaAguascalientes, Aguascalientes, jueves 8 de noviembre del 2012
: OBJETIVO :
En esta práctica el alumno conocerá que es la dureza del agua y cuáles son los tipos de dureza. También realizara algunos experimentos relacionados con este fenómeno para tratar de identificar las sustancias que están involucradas en el.
: INTRODUCCIÓN :
Se denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales decationes polivalentes (principalmente divalentes y específicamente los alcalinotérreos) que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. Son éstas las causantes de la dureza del agua y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales de esos metales alcalinotérreos.
Se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato decalcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnésio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede ser expresado en concentraciones de CaCO3. Es decir:
Dureza (mg/l de CaCO3) = 2,50 [Ca++] + 4,16 [Mg++]. Donde:
* [Ca++]: Concentración de ion Ca++ expresado en mg/l.
* [Mg++]:Concentración de ion Mg++ expresado en mg/l.

En la dureza total del agua podemos hacer una distinción entre dureza temporal (o de carbonatos) y dureza permanente (o de no-carbonatos) generalmente de sulfatos y cloruros.
Dureza temporal
La dureza temporal se produce a partir de la disolución de carbonatos en forma de hidrógenocarbonatos (bicarbonatos) y puede ser eliminada al hervir el agua o porla adición del hidróxido de calcio (Ca(OH)2).

El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura.
Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico disminuye, con lo que la dureza temporaldisminuye, y si el ácido carbónico aumenta puede aumentar la solubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal aumenta. Todo esto está en relación con el pH de equilibrio de la calcita y con la alcalinidad de los carbonatos. Este proceso de disolución y precipitación es el que provoca las formaciones de estalagmitas y estalactitas.
Dureza permanente
Esta dureza nopuede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presencia de sulfatos y/o cloruros de calcio y de magnesio en el agua, sales que son más solubles mientras sube la temperatura hasta cierta temperatura luego la solubilidad disminuye conforme aumenta la temperatura.
La dureza puede ser eliminada utilizando el carbonato de sodio (o de potasio) y cal. Estas sustancias causan laprecipitación del Ca como carbonato y del Mg como hidróxido. Otro proceso para la eliminación de la dureza del agua es la descalcificación de ésta medianteresinas de intercambio iónico. Lo más habitual es utilizar resinas de intercambio catiónico que intercambian los iones calcio y magnesio presentes en el agua por iones sodio u otras que los intercambian por iones hidrógeno.

: MATERIAL YREACTIVOS :

MATERIAL | REACTIVOS |
Parrilla | Jabón neutro |
Baño maría | Alcohol |
Agitador | Solución de bicarbonato de calcio al 1% |
Vaso de pp de 250 ml | Solución de sulfato de calcio al 1% |
Balanza | Hidróxido de calcio |
Pipetas de 5 y 10 ml | Carbonato de sodio |
Espátula | |
Matráz aforado de 100 ml | |
Pinzas para bureta | |
Soporte universal | |
Bureta...