Pre requisitos practica fisio

1.- Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlacesmoleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. 
2.-1. Expansión
Un gas no tieneforma ni volumen definidos. Adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra.
2. Presión
Define el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna causa lo impida.
3.Densidad
La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En el estado gaseoso es menor que la densidad de la sustancia en estado sólido o estado líquido. Ej.: Oxígeno0,001429 g/cc (gas), 1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol)
4. Difusión
Es el proceso de dispersión espontánea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio. Esuna característica propia de los gases.

Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:

Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:
Ley deBoyle establece que el producto presión-volumen es constante
La ley de Graham establece que la velocidad de difusión de las moléculas de gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad.La ley de Dalton de las presiones parciales establece que la presión de una mezcla de gases es simplemente la suma de las presiones parciales de los componentes individuales.
La ley de Henry declaraque:
volumen de un gas: Son las dimensiones del espacio que ocupa un gas. En un sistema cerrado, el gas ocupa todo el volumen del sistema. 

Ley de Avogadro: la relación entre la cantidad de gas ysu volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. 
Ley de Fick:
el flujo difusivo que atraviesa una superficie es directamente proporcional al gradiente de concentración....