Pre3

Universidad Rafael Landívar
Facultad de Ingeniería
Ingeniería Civil
Laboratorio de Química II Sección 2
Catedrático: Ing. Oswaldo Tobías



















Práctica #6
Puntos De Ebullición (Parte A)





















Kathya Iveth Zabaleta Rizzo
Carné: 1274613
Guatemala 13 de junio de 2014
Índice


Introducción 3
Marco Teórico 4
Fichas de Seguridad 6
Objetivos 7
Reacciones 7
Metodología 8Bibliografía 9




Introducción


El dia viernes 13 de junio del 2014 se llevara a cabo la práctica de laboratorio número 3 que lleva por nombre “Puntos de Ebullición”.
En el siguiente informe se detallan los objetivos de la práctica y lo que se realizará para llegar a estos; así como también una introducción a los temas que se tratarán y se pretende comprender que también serán de utilidad para lapráctica.
El objtivo principal de la practica es el de “Determinar de forma experimental el punto de ebullición de diferentes sustancias.” Para lo cual se llevará a cabo una serie de pasos para poder determinarlo y analizar cada uno de los pasos y las reacciones. Para lo cual se tomará una muestra de 3mL de alcohol etílico y se colocará la muestra en el tubo de ensayo y se unirá con un hule eltermómetro para poder tomar la temperatura a la que este ebulle, para lo cual se llenará con agua 2/3 de un beaker y se colocará cobre la rejilla para así poder poner a calentar, se sujetara el tubo de ensayo con la pinza para poner a calentar, cuando este comience a burbujear se anotará la temperatura, luego se agitara hasta desaparecer las burbujas anotar la temperatura y se comparan.
Se realizaráel mismo proceso para la acetona y se compararán los puntos de ebullición para cada una, esta comparación y estos procesos también serán útiles para analizar las fuerzas intermoleculares que existen entre cada una de estas sustancias y determinar la facilidad o el desempeño de cada una de estas, así como también se podrá definir cada una de estas y poder analizar experimentalmente que tipo desustancias poseen cada una de estas fuerzas.
Al finalizar la práctica se espera comprender totalmente el tema de los puntos de ebullición y las fuerzas intermoleculares que intervienen en este proceso.
Marco Teórico

Se llama materia a todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que posee masa; la materia posee diferentes estados según su aspecto físico; en la naturaleza se pueden encontrar 3diferentes estados como tal, que son: Solido, Líquido y Gaseoso. Pero también se sabe que existen otros estados como lo es el plasma, condensado de Bose-Einstein y condensado fermiónico.
Nos enfocaremos en el estado líquido de la materia. El estado líquido es un estado de la materia en donde se tiene un volumen y masa son constantes mientras que su forma no lo es.
La forma de un líquido se definesiempre por el recipiente que la compone. El estado líquido es uno de los estados más libres por decirlo de una manera, ya que sus partículas tienen más espacio entre sí y por tanto tienen más libertad de movimiento y su forma no es definida.
Los líquidos tienen ciertas propiedades; estas son:
Isotropía: Las propiedades siempre serán iguales en cualquier dirección.

Movilidad: Es capaz de cambiarsu forma.


Viscosidad: Es la fuerza de un líquido que impide la movilidad de este.

Compresibilidad: La capacidad de cambiar su volumen e colaboración de la presión.
Cuando se habla de líquidos es muy importante destacar la densidad, ya que por medio de esta se puede encontrar el volumen del liquido con solo tener el dato de esta y de la masa o viceversa; conocemos como densidad la cantidad demasa que hay dentro de un volumen en especifico, se define por medio de la ecuación:

Existen diferentes tipos de calcular la densidad de un líquido, estos son 2 de los más destacados

1. Densidad por medio del picnómetro.
Como primer paso se pesa el picnómetro con un volumen que a se conoce (Vp), luego de pesarlo se le añade el liquido del que se desea conocer la densidad y se pesa. Con...