Preactica Constante De Equilibrio

“CONSTANTE DE EQULIBRIO”
Disolución de KNO3

1.-Procedimiento:

-Pesar 0.4 g. de nitrato de potasio y agregarlos en un tubo de ensaye.
-Agregar 3 ml. de agua al compuesto.
-Calentar a bañomaría el tubo, agitar cuidadosamente la sustancia hasta que se disuelva, cuidando que no se quede pegada en las paredes.
-Ya que este disuelta medir el volumen total, y tomar la temperatura en la que seformen los primeros cristales.
-Añadir 1 ml. de agua y volver a realizar el procedimiento.
-Seguir repitiendo el procedimiento hasta que la temperatura en la que se formen cristales este en unpromedio de 30°C.

2.-Resultados:

Tabla número 1

|n KNO3 (mol) |Vol. De agua agregado |Vol. Total de solución |Temperatura (°C) |Temperatura (K) |
||(ml.) |(ml.) | | |
|3.96*10-3 |3 |5.5|65.4 |336.55 |
|3.96*10-3 |1 |6.5 |53.9 |327.05 |
|3.96*10-3|1 |7.5 |48.3 |321.45 |
|3.96*10-3 |1 |8.5 |37.7|310.85 |
|3.96*10-3 |1 |9.5 |33.7 |306.85 |
|3.96*10-3|1 |10.5 |31.2 |304.35 |

Tabla número 2

|vol. Total (ml) |
| 129.03 |
|130.86 ||129.32 |
|129.83 |
|129.22 |
|129.43 |

A partir de los datos obtenidos de ∆S ∆G y ∆H, discutir y contestar las siguientes preguntas.
a) ¿Es el...