Precipitación De Sales

Precipitación De Sales
Practica Nº 4
Grupo: sección: 05
Semestre 2011-3, 2012

Departamento de Química
Laboratorio de Química General II
Universidad Nacional Experimental del Táchira

Resumen:
En el siguiente informe se relata metódicamente cada una de las fases de una práctica de laboratorio que lleva por nombre precipitación de sales. Este consta de unaintroducción donde se hace inca pie en aspectos importantes que facilitaran al lector la comprensión de varios conceptos q serán de gran ayuda cuando este llegue al punto dos llamado método experimental, es en esta estancia donde se habla de los materiales q fueron usados en el laboratorio, y también de el procedimiento experimental que se llevo a cabo para obtener una serie de datos que luego en eltitulo resultados y cálculos se usaran para realizar ecuaciones que permitan de una u otra forma comprender cuantitativamente el comportamiento de los fenómenos q se presentan en los procedimientos de precipitación de sales , luego estos resultados o cálculos serán usados en una tan esperada discusión de resultados, donde se harán comparaciones entre valores teóricos y prácticos, tratando así decomprender si la practica cumplió con los objetivos de la misma mediante unas conclusiones que mediante el porcentaje de error que arroje la practica, harán de esta asertiva o medianamente productiva.

Introducción:
Es interesante como el concepto de solución y todas sus características puede llegar hacer comprender y observar cosas tan simples y cotidianas como una limonada ouna taza de café de una forma más compleja y química; pero para llegar a esta deducción primero se debe saber que una solución o disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Toda disolución está formada por una fase dispersallamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, elagua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio,formando una amalgama) (1). Luego de saber el significado de lo que es una solución o disolución entonces se puede decir y comprender que el café en polvo azucarado hace el papel de solvente y el agua de soluto, pero en este caso no se estudiara la composición de una limonada ni la de una rica taza de café sino la precipitación de sales. También cabe destacar que el comportamiento de unadisolución no solo depende de un soluto y un solvente, sino también depende de la temperatura, presión y concentración a la que se da la misma y sus componentes, de estos factores anteriormente mencionados quizá no quede muy claro el significado de concentración de una disolución por lo tanto se debe saber que en química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre lacantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada ésta (2). Otra de las características...