Precipitación fraccionada

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIHUAHUA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS


PRÁCTICA Nº 7
PRECIPITACIÓN FRACCIONADA

MAESTRA: GUADALUPE SONIA DE LA ROCHA RODRIGUEZ
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALITICA I
MATERIA: QUIMICA BASICA II
GRUPO: III B

EQUIPO Nº 4
ACOSTA MOLINA JOSÉ RAÚL – 245523
CORRAL ORTEGA CECILIA - 245506
ENRIQUEZ ARMENDÁRIZ IXCHETL ALEJANDRA - 245397
FLORES OCHOA MANUELENRIQUE - 245524
MALDONADO ENRÍQUEZ MARÍA GUADALUPE - 245528
SAENZ PORTILLO DANIEL ADRIAN - 245377

Introducción:
Al hablar de curvas de titulación primero que nada se debe de saber que para llevarlas a cabo es necesario conocer cuatro conceptos básicos, estos conceptos son los siguientes: *ácidos fuertes que son electrólitos fuertes, que para fines prácticos se supone que se ionizancompletamente en el agua y la mayoría de estos son ácidos inorgánicos; ácidos débiles que son aquellos que solo se ionizan en forma limitada en el agua. Bases fuertes son los electrólitos fuertes que se ionizan completamente en agua y bases débiles al igual que los ácidos débiles son electrólitos débiles. (* Chang Raymond (2010), “Química”. 10ma edición, ed. Mc Graw Hill.).
Una manifestación delequilibrio del ácido-base se tiene en la elaboración de las curvas de titulación que se utilizan para detectar los cambios que sufre el pH a través de las continuas adiciones a una sustancia de concentración conocida, que neutraliza a la primera.
*Por lo tanto las curvas de de neutralización se construyen empleando los cambios de concentración de los iones hidrogeno durante una titulación acido-base, yla manera como el sistema se comporte cerca del punto de equivalencia será de gran utilidad para elegir el indicador más adecuado para la técnica analítica de que se trate, debido a que es fundamental conocer con exactitud la cantidad del reactivo titulante que equivale a la cantidad de la sustancia problema para determinar la concentración de la sustancia que se desea encontrar. (* RodriguezGuadalupe Sonia (2011), “química básica II”)
Titulación acido fuerte con una base fuerte:
Cuando ambos compuestos involucrados en la reacción presentan una ionización fuerte.

Titulación de un ácido débil con una base fuerte:
En este caso existen algunas diferencias fundamentales con respecto al comportamiento del caso anterior en que ambos reactivos eran fuertemente ionizables; en estas el pHen el punto de equivalencia será mayor a 7 debido al exceso de iones OH-formados.

Titulación ácido fuerte con una base débil:
En este caso es muy parecido al ejemplo anterior, debido a que uno de los reactivos es débilmente ionizable.

Titulación de base débil con un acido débil:
*Esta valoración es muy difícil de visualizar con certeza en el punto estequiométrico puesto que cerca delpunto de equivalencia la variación del pH por adición de pequeñas cantidades es mínima y por lo tanto el cambio de color del indicador es muy lento lo que limita la eficiencia en la detección del punto de equivalencia. (* Theodore Brown, Bruce E, Julia Burdge (2004). Química “La Ciencia Central”.)

Materiales y Métodos:

Materiales.
* HCl0.0986 N
* NaOH 0.0807 N
* CH3COOH 0.0804 N
* Bureta 50 ml
* Soporte universal
* 3 matraces Erlen Meyer de 250 ml
Reactivos
* Acido Clorhídrico (HCl)
* Hidróxido de Sodio (NaOH)
* Acido Acético (CH3COOH)

Metodología:
Se inició calculando los pH de las curvas de titulación teóricamente, para luego proceder a compararlos con los resultados obtenidos en lapráctica; Se prepararó 1 solución de NaOH en un Matraz Erlenmeyer. Para empezar a titular, se montó la Bureta en el Soporte universal con ayuda de unas Pinzas para bureta, se llenó la bureta de 50ml (mayor volumen para tener mayor exactitud) con el HCl cuya concentración fue de 0.0986 N , luego se colocó abajo el matraz que contenía 25 ml de NaOH cuya concentración fue 0.0807 N, con todo listo se...