precipitacion de iones

Precipitacion de iones:

Consisten en la formación de un compuesto no soluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes, cada una de las cuales aportará un ion adicho precipitado, es decir, una reacción de precipitación tiene lugar cuando uno o más reactivos, combinándose llegan a generar un producto insoluble.
Por ejemplo, al mezclar dos disoluciones denitrato de plomo (II), y otra de yoduro potásico, ambas sales son electrolitos fuertes, por lo que se encontraran totalmente disociadas en sus iones, en el caso del nitrato de plomo (II), Pb2+, y en elcaso del nitrato de potasio, KNO3, disociado completamente en sus iones.
La reacción que se produzca entre ambos, será una reacción de precipitación:
Pb(NO3)2 (aq)  +  2 Kl (aq) ↔  Pbl2 (s)  +  2KNO3 (aq)
En la práctica, la disolución de nitrato de plomo (II), es incolora, y al añadirle la disolución de Kl, se forma como producto final, un precipitado de Pbl2, de color amarillo 1

Siconsideramos un ión A-
que puede precipitar con el ión B
+
para dar AB
precipitado. Si se añade progresivamente el ión B
+
a la disolución que contiene A
-
comienza la precipitación cuando sealcance el producto de solubilidad de ese
compuesto, es decir, cuando:
No se puede hablar de un final de precipitación porque la adición continuada de
B
+
aumenta de forma indefinida la cantidaddel sólido AB. Podría decirse que la
precipitación no tiene final. Sin embargo, puede considerarse como final de la
precipitación cuando la concentración inicial de A
-
se ha reducidoconsiderablemente.
Se suele adoptar el criterio de considerar como final de precipitación cuando la
concentración inicial se ha reducido a la milésima parte de la inicial:
[A
-
]final = 10
-3
[A
-]inicial
por tanto, el final de la precipitación se alcanzaría cuando:
De forma análoga se podría estudiar el proceso de disolución

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