precipitacion FeCl3
Páginas: 6 (1351 palabras)
Publicado: 13 de marzo de 2014
Tratamiento de residuos de cloruro férrico.
1. Objetivo de la práctica. Explicación de los procesos físicos y químicos que ocurren a lo largo de la práctica.
El objetivo de esta práctica es tratar un vertido de cloruro férrico. Este tratamiento se realiza mediante la precipitación de Fe en forma de hidróxido férrico, utilizando hidróxido de sodio yfiltrando con un filtro de pliegues. Una vez filtremos el hidróxido férrico, trataremos las aguas madres llevándolas a pH 7 para poder verterlas por la pileta.
Procesos físicos y químicos que ocurren a los largo de la práctica:
Reacción del cloruro férrico con el hidróxido de sodio:
3 NaOH + FeCl3 --> Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl
Hemos de separar todo el hierro en forma de precipitado, por lo queuna de las formas de hacerlo es a través de una reacción con el NaOH, generando Fe(OH)3 el cual precipita y NaCl.
La reacción la realizamos en un vaso de precipitados de 1L, donde tenemos el residuo de cloruro férrico, que tiene un color amarillento oscuro, y al añadir el NaOH pasa a un color rojo-marrón, debido al precipitado de Fe(OH)3 , seguimos añadiendo NaOH hasta alcanzar un pH 8. El NaOHdebe de añadirse lentamente he ir agitando con una varilla.
Filtración mediante un filtro de pliegues:
Para realizar la filtración del hidróxido férrico, vamos a hacerlo con un filtro de pliegues, ya que con este tipo de filtro, permite filtraciones mas rápidas puesto que tiene una mayor superficie de filtración. Realizamos el montaje con un embudo grande, en el que colocaremos el filtro, ylo sujetaremos con un soporte con un aro, de esta manera, el precipitado nos quedara en el embudo, y las aguas madres caerán al vaso de precipitados.
Neutralización de las aguas madres:
Una vez hayamos terminado de filtrar, mediremos el pH de las aguas madre, con un papel de pH, como hemos obtenido un pH alcalino, lo neutralizamos con H2SO4 al 10% hasta alcanzar un pH 7. Una vez neutralizadaspodemos tirarlas por la pileta.
2. Ficha de seguridad de los productos químicos utilizados en el laboratorio. Resumen de los puntos: reacciones químicas peligrosas que pueden dar lugar y medios y equipos de protección personal.
Cloruro férrico:
Peligros químicos:
La sustancia se descompone al calentarla intensamente, a más de 200°C produciendo gases tóxicos y corrosivos,incluyendo cloro y cloruro de hidrógeno. La sustancia se descompone en contacto con agua produciendo cloruro de hidrógeno. La disolución en agua es moderadamente ácida. Reacciona violentamente con metales alcalinos, cloruro de alilo, óxido de etileno, estireno y bases, originando peligro de explosión. Ataca al metal, formando gas combustible.
Medios y equipos de protección personal:
Gafas deprotección, bata, guantes y se trabaja en campana extractora.
Ventilación adecuada y si es necesario utilizar mascarilla.
Hidróxido de sodio:
Peligros químicos:
El NaOH reacciona con metales como Al, Zn y Sn, generando aniones como AlO2-, ZnO2- y SnO3-2 e hidrógeno. Con los óxidos de estos metales, forma esos mismos aniones y agua. Con cinc metálico, además, hay ignición.
Se hainformado de reacciones explosivas entre el hidróxido de sodio y nitrato de plata amoniacal caliente, 4-cloro-2-metil-fenol, 2-nitro anisol, cinc metálico, N,N,-bis(trinitro-etil)-urea, azida de cianógeno, 3-metil-2-penten-4-in-1-ol, nitrobenceno, tetrahidroborato de sodio, 1,1,1-tricloroetanol, 1,2,4,5-tetraclorobenceno y circonio metálico.
Con bromo, cloroformo y triclorometano las reacciones sonvigorosas o violentas.
La reacción con sosa y tricloroetileno es peligrosa, ya que este último se descompone y genera dicloroacetileno, el cual es inflamable.
Medios y equipos de protección personal:
Gafas de protección, bata, guantes y se trabaja en campana extractora.
Acido sulfúrico:
Peligros químicos:
En contacto con productos orgánicos los deshidrata y carboniza,...
Tratamiento de residuos de cloruro férrico.
1. Objetivo de la práctica. Explicación de los procesos físicos y químicos que ocurren a lo largo de la práctica.
El objetivo de esta práctica es tratar un vertido de cloruro férrico. Este tratamiento se realiza mediante la precipitación de Fe en forma de hidróxido férrico, utilizando hidróxido de sodio yfiltrando con un filtro de pliegues. Una vez filtremos el hidróxido férrico, trataremos las aguas madres llevándolas a pH 7 para poder verterlas por la pileta.
Procesos físicos y químicos que ocurren a los largo de la práctica:
Reacción del cloruro férrico con el hidróxido de sodio:
3 NaOH + FeCl3 --> Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl
Hemos de separar todo el hierro en forma de precipitado, por lo queuna de las formas de hacerlo es a través de una reacción con el NaOH, generando Fe(OH)3 el cual precipita y NaCl.
La reacción la realizamos en un vaso de precipitados de 1L, donde tenemos el residuo de cloruro férrico, que tiene un color amarillento oscuro, y al añadir el NaOH pasa a un color rojo-marrón, debido al precipitado de Fe(OH)3 , seguimos añadiendo NaOH hasta alcanzar un pH 8. El NaOHdebe de añadirse lentamente he ir agitando con una varilla.
Filtración mediante un filtro de pliegues:
Para realizar la filtración del hidróxido férrico, vamos a hacerlo con un filtro de pliegues, ya que con este tipo de filtro, permite filtraciones mas rápidas puesto que tiene una mayor superficie de filtración. Realizamos el montaje con un embudo grande, en el que colocaremos el filtro, ylo sujetaremos con un soporte con un aro, de esta manera, el precipitado nos quedara en el embudo, y las aguas madres caerán al vaso de precipitados.
Neutralización de las aguas madres:
Una vez hayamos terminado de filtrar, mediremos el pH de las aguas madre, con un papel de pH, como hemos obtenido un pH alcalino, lo neutralizamos con H2SO4 al 10% hasta alcanzar un pH 7. Una vez neutralizadaspodemos tirarlas por la pileta.
2. Ficha de seguridad de los productos químicos utilizados en el laboratorio. Resumen de los puntos: reacciones químicas peligrosas que pueden dar lugar y medios y equipos de protección personal.
Cloruro férrico:
Peligros químicos:
La sustancia se descompone al calentarla intensamente, a más de 200°C produciendo gases tóxicos y corrosivos,incluyendo cloro y cloruro de hidrógeno. La sustancia se descompone en contacto con agua produciendo cloruro de hidrógeno. La disolución en agua es moderadamente ácida. Reacciona violentamente con metales alcalinos, cloruro de alilo, óxido de etileno, estireno y bases, originando peligro de explosión. Ataca al metal, formando gas combustible.
Medios y equipos de protección personal:
Gafas deprotección, bata, guantes y se trabaja en campana extractora.
Ventilación adecuada y si es necesario utilizar mascarilla.
Hidróxido de sodio:
Peligros químicos:
El NaOH reacciona con metales como Al, Zn y Sn, generando aniones como AlO2-, ZnO2- y SnO3-2 e hidrógeno. Con los óxidos de estos metales, forma esos mismos aniones y agua. Con cinc metálico, además, hay ignición.
Se hainformado de reacciones explosivas entre el hidróxido de sodio y nitrato de plata amoniacal caliente, 4-cloro-2-metil-fenol, 2-nitro anisol, cinc metálico, N,N,-bis(trinitro-etil)-urea, azida de cianógeno, 3-metil-2-penten-4-in-1-ol, nitrobenceno, tetrahidroborato de sodio, 1,1,1-tricloroetanol, 1,2,4,5-tetraclorobenceno y circonio metálico.
Con bromo, cloroformo y triclorometano las reacciones sonvigorosas o violentas.
La reacción con sosa y tricloroetileno es peligrosa, ya que este último se descompone y genera dicloroacetileno, el cual es inflamable.
Medios y equipos de protección personal:
Gafas de protección, bata, guantes y se trabaja en campana extractora.
Acido sulfúrico:
Peligros químicos:
En contacto con productos orgánicos los deshidrata y carboniza,...
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