Precipitacion Fraccionada A2015

PRECIPITACIÓN
FRACCIONADA
Química Analítica
Escuela de Ingeniería Química
Prof. Lisandra Chacón
Semestre A-2015

Precipitación Fraccionada

 Es una técnica en la que dos o más iones en disolución,todos ellos
capaces de precipitar con un reactivo común, se separan mediante ese
reactivo. En este procedimiento, un ion precipita mientras que los otros
permanecen en disolución.

 Para que ocurrauna separación efectiva entre los iones, debe haber una
diferencia significativa en las solubilidades de las sustancias que se van a
separar (normalmente una diferencia significativa en sus valoresde Kps).

Criterios de Separación
 Separación Cualitativa:
𝐾𝑝𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑚𝑎𝑠 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑏𝑙𝑒
≥ 1𝑥106
𝐾𝑝𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑚𝑒𝑛𝑜𝑠 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑏𝑙𝑒
 Separación Cuantitativa:
𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝐼𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 ≤
10000
Es decir,las perdidas por solubilidad deben ser menores al 0,01%

Ejercicios
1.

Se añade lentamente nitrato de plata sólida a una solución que es 0,001
M en NaCl, NaBr y NaI.
a) Calcule la concentraciónmolar de plata requerida para iniciar la
precipitación de cada haluro de plata. Establezca el orden de
precipitación.
b) Calcule el porcentaje de ion yoduro precipitado justo antes de que
precipite elAgBr.
c) Calcule los moles de I- y Br- precipitados justo antes de que precipite
el AgCl.
Kps AgCl = 1,8𝑥10−10; 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐵𝑟 = 7,7𝑥10−13 ; 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐼 = 1,5𝑥10−16

Ejercicios
2.

Se tiene una solución quecontiene iones cloruros y bromuros ( 𝐶𝑙− =
1𝑀 , 𝐵𝑟 − = 0,001 𝑀). Si a la solución se le agrega nitrato de plata como
agente precipitante, ?Qué ion precipitará primero? Kps AgCl = 1,8𝑥10−10 ;
𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐵𝑟 =7,7𝑥10−13

Ejercicios
3.

A una solución que contiene 0,010 moles de sulfato de sodio y 0,02 moles
de fluoruro de sodio se agrega lentamente calcio (Volumen de la
solución 250 ml).
a) ?Qué aniónprecipita primero?
b) ¿Es posible la separación cuantitativa de estos aniones?

a) ¿Cuántos miligramos del primer anión se hallarán en solución cuando
empiece a precipitar el segundo?

Precipitación...