precipitacion selectiva

PRECIPITACIÓN SELECTIVA

Practica obtención de materiales, 3º ingeniería materiales
Rubén llinares olivares, Rodrigo Oberdam Babío bautista

Objetivo
El objetivo de la practica es conseguir laprecipitación de dos metales en disolución (Fe y Zn)
añadiendo un determinado agente químico (NaOH) que reaccione con los metales de
disolución.

Fundamento teórico
La precipitación selectiva esuna técnica en la que dos iones metálicos en disolución, todos
capaces de precipitar con un reactivo común, precipitan con ese reactivo (un ion metálico
precipita mientras que el otro permanecedisuelto. Para que este procedimiento se realice de
forma adecuando las solubilidades de las sustancias que se van a separar deben tener una gran
diferencia en sus valores de Kps.
Dado que el productode solubilidad rige el equilibrio que se establece en una disolución
saturada si este equilibrio se rompe por la adicción de concentraciones iónicas, precipitara la
parte disuelta hasta alcanzarnuevamente el equilibrio.

Es decir si de forma continuada de adiciona OH- a una disolución que contiene el ion M+, la
precipitación comienza cuando se alcance el producto de solubilidad ``ks´´.Material empleado en la práctica.
En la práctica se emplea un vaso de precipitados, agitador eléctrico, phmetro, matraz kitasato,
bomba de vacío, papel de filtro, balanza de precisión, horno.Desarrollo experimental
Separación selectiva de Fe+3 y Zn+2
Esta práctica consiste en la observación y desarrollo experimental de la técnica de separación
selectiva en medio básico, la cual sedesarrolla en varias etapas:
1-etapa
Preparar un disolución de V= 300 ml a partir de concentrados de [Fe+3] =2g/l y [Zn+2]= 2g/l
V=0.3l * [2g/l] = 0.6g de concentrado [Fe+3] y [Zn+2]
A partir de unadisolución de sulfato de Hierro 20g/l
0.6g * {1000ml/20g} = 30 ml de [Fe+3]
0.6g *
30ml [Fe+3] +

+270ml H20 = 300ml disolución

2-etapa
A la disolución le añadimos NaOH de forma muy lenta (con...