precipitacion

QUÍMICA 2º BACHILLERATO PRECIPITACIÓN

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
Al añadir un poco de sal común, NaCl, a un vaso de agua observamos que se disuelve
rápidamente. Repitiendo el proceso varias veces, manteniendo constante la temperatura,
comprobamos que cada vez le cuesta más tiempo al soluto disolverse, hasta que llega un
momento en que el agua no es capaz de disolver más cantidad de NaCl;si continuamos
añadiendo soluto éste precipitará. El agua se encuentra saturada de sal.
La cantidad de NaCl que admite la disolución acuosa hasta que se satura es bastante grande:
decimos que la sal común es muy soluble en agua. Hay, sin embargo, otras sustancias que son
muy poco solubles; basta disolver una pequeña cantidad de ellas para obtener una disolución
saturada.
Denominamossolubilidad a una determinada temperatura, de un soluto en un disolvente, a
la concentración de su disolución saturada. Se expresa en g/litro, g/ml o mol/l (s, solubilidad
molar)
Según la solubilidad que presentan, podemos clasificar las sustancias en:
- Solubles: cuando su solubilidad es mayor de 0,02 molar
- Poco solubles si su solubilidad está próxima a 0,02 M
- Insolubles cuando tienen unasolubilidad menor de 0,02 M
En las disoluciones saturadas se produce un equilibrio entre la sustancia disuelta y la que
permanece en estado sólido.
I

Ag+
Ag+

I

-

I

-

Ag+

AgI (s)

Disolución saturada
de AgI en agua

Por ejemplo, al obtener una disolución saturada de AgI en agua, en donde el soluto
disuelto se encontrará disociado en sus iones, se establecerá un equilibriodinámico entre la
sal no disuelta (en estado sólido) y los iones presentes en la disolución:
AgI (s)

Ag+ (aq) + I─ (aq)

Se trata de un equilibrio iónico en el que las partículas sólidas se disuelven a la misma
velocidad que las disueltas vuelven al estado sólido.
[Ag + ].[I- ]
Para este equilibrio, la constante adoptará la forma:
Kc =
[AgI]
Pero teniendo en cuenta que se trata de unequilibrio heterogéneo, en los que las
concentraciones de sólidos y líquidos puros, al ser constantes, se engloban en la Kc, podremos
escribir:
K c .[AgI] = [Ag + ].[I- ] = K ps
La constante Kps recibe el nombre de constante del producto de solubilidad o simplemente
producto de solubilidad. Para una determinada sustancia su valor depende exclusivamente de
la temperatura. (Podeis encontrarlacomo Ks también)
Para un compuesto iónico poco soluble su producto de solubilidad es el producto de las
concentraciones de los iones que lo componen elevadas, cada una de ellas, a los coeficientes
estequiométricos que aparecen en su ecuación de disolución.
La expresión del producto de solubilidad para el yoduro de plomo (II) cuyo equilibrio de
solubilidad es:
PbI2 (s)
Pb2+ + 2 I─ será:
Kps= [Pb2+].[I─]2
En general para un compuesto iónico del tipo CnAm cuyo equilibrio de solubilidad sea:

CnAm
su producto de solubilidad adoptará la forma

n Cm+ + m AnKps = [Cm+]n. [An-]m

RP1.- Escribe los equilibrios de solubilidad, y sus correspondientes Kps, para los siguientes compuestos poco solubles:
Compuesto
Equilibrio de solubilidad
Expresión de Kps
Ag2S
Fe(OH)2
MgCO3
Sb2S3QUÍMICA 2º BACHILLERATO PRECIPITACIÓN

Cuando las concentraciones de los iones no corresponden a las de equilibrio se utiliza el
cociente de reacción Q, que recibe el nombre de producto iónico, para predecir si se formará o
no precipitado. En estas condiciones Q toma la forma de la constante de Kps en la que se han
sustituido las concentraciones en equilibrio de los iones que lo componenpor las existentes en
una determinada situación.
Si se compara el valor de Q con el de Kps, nos podemos encontrar con tres circunstancias:
Q < Kps → Disolución no saturada (no se formará precipitado)
Q = Kps → Disolución saturada (sin precipitado)
Q > Kps → Disolución saturada (se formará precipitado hasta que Q alcance el valor de Kps)

Relación entre la solubilidad y Kps
Solubilidad...