Precipitacion

Valoración de Precipitados

Objetivos.-

* El alumno deberá ser capaz de entender y diferenciar las volumetrías de Mohr y Volhard.
* Conocer el funcionamiento de los indicadoresquímicos en las titulaciones de precipitados a través de la observación del rol de cromato de potasio en el método de Mohr.
* Deberá también determinar la concentración de cloruros de una muestraproblema.

Parte Experimental.-

Preparación de Soluciones.
* Solución de nitrato de plata (AgNO3) 0,1 N en 250 ml. Guardar en frasco oscuro.
* Cloruro de sodio 0,1N en 100ml. (Previamentesecado en estufa a 105-110 °C). Dicha solución será utilizada como patrón primario para valorar la solución de nitrato de plata.
* Carbonato de sodio (Na2CO3) 0,9N, en 50ml.
* Ácido sulfúrico 7N(H2SO4) en 50ml.
* Cromato de potasio 0,2M (K2CrO4), en 100ml.
* Tiocianato de amonio (NH4SCN) 250 ml 0.1 N.
* Ácido nítrico (HNO3) 1:3, 100ml.
* Ácido nítrico (HNO3) 1:1, 100ml* Preparación de una solución de alumbre férrico(solución indicadora). Pesar 3,5 g
de Fe(NH4)(SO4)2 x 12H2O y disolver en caliente con 10 ml de agua destilada y se
agregan 2 ml HNO3 1:1. Si esnecesario se debe filtrar.

Valoración de nitrato de plata aproximadamente 0,1 N con NaCl como patrón
primario (Método de Mohr)

1. Tome una alícuota de 10 ml de la solución patrón de cloruro desodio y viértala en un
matraz erlenmeyer. Medir pH y si es necesario neutralice la solución con carbonato de
sodio 0,9 N ó H2SO4 7 N según corresponda.
2. Agregue 2 gotas de cromato de potasio 0,2M.
3. Valore con la solución de nitrato de plata hasta la aparición de precipitado de cromato de
plata (color pardo rojizo). Este color debe persistir aún después de una agitación
enérgica. Si sesobrepasa el punto final (color pardo rojizo intenso), se agrega un
volumen medido de la solución patrón de NaCl y se continúa la valoración.
4. Repita la operación 3 veces.

Cálculos de...