Precipitacion

Introduccion

La aparición de una fase sólida en el seno de un líquido, bien por adición de un reactivo que forma un producto insoluble con algunos de los iones de la disolución, o bien porconcentración del mismo líquido hasta sobrepasar la saturación, se llama precipitación y se denomina precipitado al producto sólido que se origina.
El fenómeno de precipitación, así como el de disolución deprecipitados ocupan un lugar muy importante en la Química. Sus principales aplicaciones son las identificaciones y las separaciones. Esto es debido a que existe una gran cantidad de especies químicasque pueden ser identificadas por los precipitados que forman, los cuales en algunos casos presentan, además, un color característico. Por otra parte, antes de llegar al proceso de identificación, laseparación de especies interferentes suele ser necesaria y, entre las técnicas de separación, es de uso común la precipitación


Cu+2 + SO42- + Na+ + OH-  Cu(OH)2 + NaS+O4(s)2-
Color azul claro
Formaprecipitado

Cu+2 +SO42-+ NH4OH  Cu(NH3)4 2+
Color azul
No se forman precipitado

Ag+ +HCl  AgCl + H+
color blanco
Producto precipitado
Cloruro de plata + hidrogeno

AgNO3 + HCl AgCl + HNO3Color blanco lechoso claro
Se forma precipitado
Se obtiene cloro molecular y dioxido de nitrogeno, no monoxido. Basicamente, lo q ocurre es una reaccion de oxido-reducción entre el nitrato y el cloruro,especies quimicas entre las que ocurre la transferencia electronica. El nitritato es un fuerte agente oxidante, pues tiene un alto potencial de reduccion estandar, mientras que el cloruro, en presenciade nitrato y dado su menor potencial de reducción, cedera sus electrones, dando en definitiva la liberacion de dos gases, cloro y dioxido de nitrogeno.

2 KI +Pb(NO3)2  2 KNO3 +↓PbI2
Color amarilloSe forma precipitado
El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción anterior se calienta, el precipitado se disuelve...