Precipitación De Sales

PRECIPITACIÓN DE SALES REACTIVO LÍMITE


INTRODUCCIÓN
El reactivo limitante es aquel que en una reacción química, se acaba antes y determina la cantidad de producto o productos obtenidos. La reacción depende del reactivo limitante (o R.L.), pues, según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya acabado.
Por lo general en una reacción losreactivos no están presentes en la adecuada proporción toca hacer el respectivo balanceó de ecuaciones.
Podemos expresar que es el reactivo que se encuentra en menor proporción en moles que la que señala la proporción estequiometria, de forma que, cuando él se acaba, la reacción se detiene y, por lo tanto, actúa limitando o controlando la cantidad de producto que se puede obtener
La Estequiometriapuede definirse como la ciencia que mide las relaciones de masa de los elementos químicos que están presentes en una solución. Dentro de la misma existen ciertos criterios que debieron estudiarse para la realización de éste informe, como lo son
Reactivo Limitante: “Es el compuesto que está presente en la cantidad estequiometria más baja, y en consecuencia, limita la acción de una reacciónquímica deteniéndose la misma, respectivamente.


OBJETIVOS GENERAL
1. Identificar cual es reactivo limite
2. Identificar el proceso de reconocimiento

OBJETIVOS ESPECIFICOS
1. Observar y comprender el fenómeno de reactivo limite
2. Analizar como las reacciones de reactivo limite se desarrollan
3. Demostrar atreves de cálculos como es el proceso para saber el reactivo limiteMARCO TEÓRICO

El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado.
Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenidos a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada.Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidadde éste determina la cantidad total de producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.
La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se denomina rendimiento teórico de la reacción.
El concepto de reactivo limitante permite a los químicos asegurarse de queun reactivo, el más costoso, sea completamente consumido en el transcurso de una reacción, aprovechándose así al máximo

En Química el razonamiento es similar. 
Supongamos que se tienen 100 gramos de hidróxido de magnesio y 50 g de ácido fluorhídrico. ¿Cuánta sal se puede formar? ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuál está en exceso? ¿En qué cantidad?

Se debe plantear y balancear la reacción:Mg (OH)2 + 2 HF ---------------------------- Mg F2  + 2 H2O

Hallando las masas molares se tiene que:

58 g de hidróxido reaccionan con 20 g de ácido. Si se tienen 100 g de hidróxido y 50 de ácido puede estimarse que el limitante es el hidróxido por cuanto el ácido permite hacer dos veces la reacción pero no el hidróxido.

Es entonces el hidróxido quien determinará cuanto producto seformará:

100 g x 62 g / 58 g = 106,89 g de sal

También determina cuanto ácido se va a utilizar:

100 g x 20 g / 58 g = 34,48 g

Eso confirma nuestra estimación porque se tienen 50 gramos de ácido, lo que implica que está en exceso.

Exceso ácido: 50 g - 34,48 g = 15,52 g
TOMA DE DATOS
1.
Tubo de ensayo | Carbonato de sodio 1MNa2CO3(ml) | Cloruro de calcio 1MCaCL2(ml) |
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