Precipitación

Precipitación
La comparación del producto iónico (Q), con el valor de la kps permite juzgar si se formará un precipitado al mezclar ciertas soluciones o si se disolverá una sal poco soluble en diversas condiciones.

Si Q > Kps, hay precipitación hasta que Q = Kps
Si Q = Kps, existe un equilibrio (disolución saturada)
Si Q < Kps, el sólido se disuelve hasta Q = Kps

Ejemplo: El Kps parael BaSO4 es 1.0 x 10-10. Si en un litro de disolución coexisten 0.0010 moles de Ba+2 y 0.00010 moles de SO4-2. ¿Precipitará el BaSO4?.

BaSO4 ↔ Ba+2 + SO4-2
Kps = [Ba+2] + [SO4-2] = 1.0 x 10-10

Por cada [Ba+2] = 1 x 10-3 = 0.0010 y para [SO4-2] = 1 x 10-4 = 0.00010.

Q = [1 x 10-3] • [1 x 10-4] = 1.0 x 10-7

Como 1 x 10-7 > 1 x 10-10 por lo tanto precipitará el BaSO4.

Ejercicio 4.Evaluación:
1. ¿Se formará un precipitado al agregar 0.10 L de 8.0 x 10-3 M de Pb(NO3)2 a 0.40 L de Na2SO4 de 5.0 x 10-3 M. Nota: Como el Na2SO4 es muy soluble se obvia la Kps y tomamos en cuenta la Kps = 6.3 x 10-7 del Pb(NO3)2.










2. ¿Se formará un precipitado al mezclar 0.050 L de NaF 2.0 x 10-2 M con 10 mL de Ca(NO3)2 al 1.0 x 10-2 M. Nota: La Kps = 3.9 x 10-11.1.1.4. El pH
El pH es uno de los principales factores que influyen sobre la solubilidad de la mayoría de las drogas que contienen grupos ionizables (tabla 3). Como la gran mayoría de los fármacos son electrolitos orgánicos, hay cuatro parámetros que determinan su solubilidad:

El grado de ionización
Su tamaño molecular
Las interacciones de los grupos sustituyentes con solventesSus propiedades de cristal
Tabla 3. Solubilidad dependiente del pH en la oxitetraciclina a 20 °C.
pH Solubilidad (g/dm3)
1.2 31.4
2 4.6
3 1.4
4 0.85
5 0.5
6 0.7
7 1.1
8 28.0
9 38.6

Ejercicio 5. Evaluación:
De los datos de la tabla 3, grafique.




















Ejemplo: ¿Cuál es el pH por debajo del cual la sulfadiazina (pKa = 6.48) empezará a precipitar enun fluido de infusión, cuando la concentración disociada (S) es de la sulfadiazina de sodio de 4 x 10-2 mol/dm3 y la solubilidad (S0) sin disociarse de la sulfadiazina es 3.07 x 10-4 mol/dm3?.

"pH - " 〖"pK" 〗_"a" "= log" (("S - " "S" _"0" )/"S" _"0" ) por lo tanto el "pH = " 〖"pK" 〗_"a" " + log" (("S - " "S" _"0" )/"S" _"0" )


"pH = 6.48 + log" ((〖"4 x 10" 〗^"-2" " - " 〖"3.07 x 10"〗^"-4" )/〖"3.07 x 10" 〗^"-4" )

pH = 8.60

Ejercicio 5. Evaluación:
¿Cuál es el pH por el cual la penicilina G (pKa = 2.76) empezará a precipitar en un fluido de infusión, cuando la solubilidad en disociación (S) 0.174 mol/dm3 y la solubilidad (S0) es 1 x 10-6 mol/dm3?.











Calcular el pH de los siguientes medicamentos.
Medicamento pKa Solubilidad sin disociarse (S0)Concentración de la solución
Tioridazina HCl
PM = 407 g/mol 9.5 1.5 x10-6 mol/dm3 1 x 10-2 mol/dm3
Oxitetraciclina HCl
PM = 3.3
7.3
9.1 0.5 mol/dm3 1.4 mol/cm3



































1.2. Las ciclodextrinas: Agentes solubilizadores
Las ciclodextrinas se obtienen durante la degradación enzimática del almidón y consisten en una serie deoligosacáridos cíclicos formados por 6 (α), 7 (β) u 8 (γ) unidades de α-D-[1,4] glucosa, que dan lugar a una estructura molecular toroidal, rígida y con una cavidad interior de volumen específico. Los grupos hidroxilo primarios en posición 6 están localizados en el lado más estrecho del toroide, mientras que los grupos hidroxilo secundarios se ubican en el lado más ancho del mismo (Figura 1).Estructura química general de las ciclodextrinas. Donde se visualiza los grupos hidroxilos secundarios

Las ciclodextrinas como materiales polihidroxilados han sido objeto de una amplia variedad de reacciones, siendo el ataque electrofílico al grupo OH el tipo de reacción más estudiado. Evidentemente, en dichas reacciones los grupos hidroxilo primarios OH en la posición 6 son los que reaccionan...