precipitado
Páginas: 2 (310 palabras)
Publicado: 15 de julio de 2013
PRESIPITACIÓN
Integrantes:
Hernández Castañeda Teresa.
08/JULIO/2013
ANÁLISIS QUÍMICO
CUANTITATIVO
.- Las presiones de vapor del benceno y el tolueno puros a 30 ºC, son 119.6 mmHg y 36.7 mm Hg, respectivamente. Para una solución formada a igualdad de peso de ambos componentes, y cuyo comportamiento es ideal, calcula:
a.) Las presiones parciales del benceno ydel tolueno en el sistema.
b.) La presión total del sistema.
3.-Se tiene un compuesto nitrogenado no disociable, con el cual se prepara una solución disolviendo 90 mg del compuestopurificado en 12 g de agua destilada. La solución presenta un descenso en el punto de fusión de -0.233 ºC. Calcula el peso molecular de ese compuesto sabiendo que el descenso de la presión devapor del agua a 25 ºC fue de 23.76 mm Hg. Calcula también el aumento de la temperatura de ebullición y la presión osmótica.
4.- Si el punto de congelación de la sangre es de -0.52 ºC,considerando que es una solución acuosa. ¿Cuál será su presión osmótica a 25 ºC y cuál será el descenso de la presión de vapor de la sangre a esta misma temperatura?
5.- La constante deldescenso del punto de congelación para el alcanfor es 40.27 (K kg alcanfor/mol soluto). En cierto experimento, 0.0113 g de fenantreno abatieron el punto de fusión de 0.0961 g de alcanfor en 27ºC.
(a) ¿Cuál es el peso molecular del fenantreno?
(b) Compáralo con el peso molecular obtenido por la suma de los pesos atómicos.
5.- Una dilución acuosa 0.2 molal de unemulsificante para alimentos provoca una elevación del punto de ebullición de 0.103 ºC. Determina la constante ebulloscópica del disolvente. Indicando sus unidades.
6.- 10 g De un soluto B sedisolvieron en 100 g de un solvente A. El peso molecular de A es 100, su densidad de 1 g/mL. La presión osmótica observada a 27 ºC es de 0.50 atm. ¿Cuál es el peso molecular de soluto?
Integrantes:
Hernández Castañeda Teresa.
08/JULIO/2013
ANÁLISIS QUÍMICO
CUANTITATIVO
.- Las presiones de vapor del benceno y el tolueno puros a 30 ºC, son 119.6 mmHg y 36.7 mm Hg, respectivamente. Para una solución formada a igualdad de peso de ambos componentes, y cuyo comportamiento es ideal, calcula:
a.) Las presiones parciales del benceno ydel tolueno en el sistema.
b.) La presión total del sistema.
3.-Se tiene un compuesto nitrogenado no disociable, con el cual se prepara una solución disolviendo 90 mg del compuestopurificado en 12 g de agua destilada. La solución presenta un descenso en el punto de fusión de -0.233 ºC. Calcula el peso molecular de ese compuesto sabiendo que el descenso de la presión devapor del agua a 25 ºC fue de 23.76 mm Hg. Calcula también el aumento de la temperatura de ebullición y la presión osmótica.
4.- Si el punto de congelación de la sangre es de -0.52 ºC,considerando que es una solución acuosa. ¿Cuál será su presión osmótica a 25 ºC y cuál será el descenso de la presión de vapor de la sangre a esta misma temperatura?
5.- La constante deldescenso del punto de congelación para el alcanfor es 40.27 (K kg alcanfor/mol soluto). En cierto experimento, 0.0113 g de fenantreno abatieron el punto de fusión de 0.0961 g de alcanfor en 27ºC.
(a) ¿Cuál es el peso molecular del fenantreno?
(b) Compáralo con el peso molecular obtenido por la suma de los pesos atómicos.
5.- Una dilución acuosa 0.2 molal de unemulsificante para alimentos provoca una elevación del punto de ebullición de 0.103 ºC. Determina la constante ebulloscópica del disolvente. Indicando sus unidades.
6.- 10 g De un soluto B sedisolvieron en 100 g de un solvente A. El peso molecular de A es 100, su densidad de 1 g/mL. La presión osmótica observada a 27 ºC es de 0.50 atm. ¿Cuál es el peso molecular de soluto?
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