Prectica de quimica valoracio

Valoració d'àcid-base

Introducció:

Les valoracions o volumetries àcid -base permeten conèixer la concentració d'un àcid o d'una base present en una dissolució .

En aquestes valoracions esmesura el volum d'àcid ( o de base ) d'una concentració coneguda necessària per neutralitzar un volum determinat de base ( o d'àcid ) de concentració desconeguda . Quan es valoren àcids s'anomenenacidimetria que es valoren bases , alcalimetria .

Es diu punt d'equivalència al moment en què són iguals els equivalents de la substància valorada i els de la substància valorant. Aquest puntd'equivalència es detecta molt fàcilment ja que s'observa en els seus voltants un brusc salt de pH que es pot detectar en un pH - metre o amb un indicador .

Com a conseqüència de l'estequiometria de lareacció àcid-base podem arribar a una senzilla equació que ens permet conèixer ràpidament la concentració desconeguda .

Objectiu:

Valorar un àcid clorhídric amb l'hidròxid de sodi

Material:

-Hidròxid de sodi (NaOH) - Àcid clorhídric (HCl) - Bureta
- Suport - Pipeta - Succionador
- Erlenmeyer - Fenolftaleïna - Vas de precipitat

Procediment:

1.Pipetegem 5ml de la dissolució incògnita en el erlenmeyer.
2. Omplim la bureta amb hidròxid de sodi.
3. Afegim aigua destil·lada per augmentar el volum del de la dissolució.
4. Afegim una o dues gotesde fenolftaleïna a la dissolució.
5. Obrim la vàlvula de la bureta i deixem caure el hidròxid de sodi menters remenem el matràs.
6. Seguim afegit hidròxid de sodi fins que la dissolució es tinta decolor rosa.
7. Observem la quantitat de hidròxid de sodi que hem fet servir i fem el càlculs.
8. Repetim el procediment tres cops per assegurar.

Resultats:

- En el primer intent em afegit 20 mlde NaOH, s'ha tintat de rosa però ens em passat.


- En el segon intent em afegit 6ml de NaOH, també s'ha tintat de rosa però seguim passant-nos.





- En el tercer intent em afegit...