Prectica Quimica Aplicada
Páginas: 3 (641 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2012
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL.
ESIME ZACATENCO
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA.
INGENIERIA ELECTRICA.
MATERIA: QUÍMICA APLICADA
TRABAJO: PRACTICA 2 “DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR ”
GRUPO:2EV2
EQUIPO: 2
SANCHEZ FLORENTINO MANUEL
PROFESOR: ING. MAYRA AIDE MODESTO CARRILLO
28-SEP-2012
OBJETIVO: Determinar el peso molecular de un gas condatos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.
LEY DE LOS GASES IDEALES
La ecuación de los gases puede escribirse en la forma
PV = N x CONSTANTE x T
Enque N representa el numero de moléculas en la muestra de gas que se considera. Esta N puede dividirse por el numero de Avogadro N, el numero de moléculas por mol, para obtener el numero de moles degas en la muestra.asi la ecuación anterior puede escribirse en la forma
PV = NrT
En que n es el numero de moles de gas y R recibe el nombre de constante de los gases.
MATERIAL:
1 Matraz balónde fondo plano de 500 cc con cloroformo (CHCl3) tapón de hule bohordado.
1 Tubo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud, Tetracloruro de Carbono (CCl4) cerrado en un extremo.
1 Codo de vidrio de 90°
2Pipetas graduadas de 0 a 10 cc.
1 Mechero, anillo y tela c/asbesto.
1 Termómetro.
1 Micro botella.
1 Balanza digital.
Tubería de hule.
Algodón.
Desarrollo experimental:
1. Se monto elaparato como se indica en la figura 1, se introdujo un pedazo de algodón en el fondo del tubo A para evitar que se rompa al dejar caer la micro botella que contiene la muestra.
2. Se calentó aebullición el agua contenida en el matraz (el nivel toco ligeramente el tubo A) cuyo tapón tenia una salida para el vapor. Estando en ebullición, se puso el nivel del agua contenida en las pipetas de manara queel punto C indicara 0. Esto se pudo lograr subiendo o bajando una u otra pipeta.
3. Se introdujo la micro botella abierta que contenía la muestra (de una a dos gotas, previamente pesadas) en...
ESIME ZACATENCO
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA.
INGENIERIA ELECTRICA.
MATERIA: QUÍMICA APLICADA
TRABAJO: PRACTICA 2 “DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR ”
GRUPO:2EV2
EQUIPO: 2
SANCHEZ FLORENTINO MANUEL
PROFESOR: ING. MAYRA AIDE MODESTO CARRILLO
28-SEP-2012
OBJETIVO: Determinar el peso molecular de un gas condatos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.
LEY DE LOS GASES IDEALES
La ecuación de los gases puede escribirse en la forma
PV = N x CONSTANTE x T
Enque N representa el numero de moléculas en la muestra de gas que se considera. Esta N puede dividirse por el numero de Avogadro N, el numero de moléculas por mol, para obtener el numero de moles degas en la muestra.asi la ecuación anterior puede escribirse en la forma
PV = NrT
En que n es el numero de moles de gas y R recibe el nombre de constante de los gases.
MATERIAL:
1 Matraz balónde fondo plano de 500 cc con cloroformo (CHCl3) tapón de hule bohordado.
1 Tubo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud, Tetracloruro de Carbono (CCl4) cerrado en un extremo.
1 Codo de vidrio de 90°
2Pipetas graduadas de 0 a 10 cc.
1 Mechero, anillo y tela c/asbesto.
1 Termómetro.
1 Micro botella.
1 Balanza digital.
Tubería de hule.
Algodón.
Desarrollo experimental:
1. Se monto elaparato como se indica en la figura 1, se introdujo un pedazo de algodón en el fondo del tubo A para evitar que se rompa al dejar caer la micro botella que contiene la muestra.
2. Se calentó aebullición el agua contenida en el matraz (el nivel toco ligeramente el tubo A) cuyo tapón tenia una salida para el vapor. Estando en ebullición, se puso el nivel del agua contenida en las pipetas de manara queel punto C indicara 0. Esto se pudo lograr subiendo o bajando una u otra pipeta.
3. Se introdujo la micro botella abierta que contenía la muestra (de una a dos gotas, previamente pesadas) en...
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