Pregunta 8 1

8. el equipo mas común es el papel indicador que se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambioestructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.
METROHM : es fundamental en el uso del laboratorio para análisis del pH ya que es parámetro fundamental en todos loslaboratorios de análisis y, aunque es una determinación sencilla, no está exenta de algunas dificultades que la alta calidad de los pH-metros y los electrodos de Metrohm pueden resolver en todos los casos.Esta comformado por una pantalla y conectada a ella una especie de lápiz que al introducirlos en las soluciones acuosas esta arroja su ph exacto en la pantalla

9. tampones o buffer es unamortiguador del ph, ala agregarle un acido o una base es capaz de mantener el ph bronted y lowry establencen que los acidos son sustancias capaces de ceder protones y las bases capaces de aceptarlos.
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Laosmolaridad es la concentración molecular de todas las partículas osmóticamente activas contenidas en una solución. La osmolaridad se expresa en osmoles (o en miliosmoles) por litro de solvente.expresa el nivel de concentración de los componentes de diversas disoluciones.
10 Para calcular el pH de una solución, debes usar la ecuación Henderson-Hasselbalch para buffers ácidos: pH = pKa +log10([A-]/[HA]), donde Ka es la constante de disociación del ácido débil, [A-] es la concentración de la base conjugada y [HA] es la concentración del ácido débil. Para buffers básicos (o alcalinos), laecuación Henderson-Hasselbach es pH = 14 - (pKb + log10([B+]/[BOH])), donde Kb es la constante de disociación de la base débil, [B+] es la concentración del ácido conjugado y [BOH] es laconcentración de la base débil. Nota: el ejemplo se los paso en la clase


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13. Cuando un compuesto iónico se disuelve, se separa en sus iones...