Preguntas Bono Tuttie
Páginas: 2 (352 palabras)
Publicado: 6 de abril de 2015
Nicole M. Rivera Rullán
25 de marzo de 2015
801-11-6495
Sección: 102
Preguntas Bono
1. Explique el efecto que hubiese tenido no mantener la fortaleza iónica constante al llevar a cabo lasmedidas potenciométricas.
Es importante mantener la fortaleza iónica constante para que los resultados no varíen al tener lecturas de iones no deseados. Esto se debe a que el electrodo va a medir losiones presentes, es decir todos los iones presentes los va a leer lo que conlleva una leída errónea y no deseada.
2. Una solución estándar de NaF 1.00x10-3 M leyó -0.230V. La solución de un desconocidoleyó -0.300V. ¿Cuál es la [F] en la solución desconocida?
Ecell = k - log ([F])
k = Ecell + log ([F-])
-0.230 + log (1.00x10-3) = -0.4075
pF = = 1.81677
[F-] = 10 -1.816786 = 0.01524
3.¿Cuál es el cambio en la medida del potencial si una solución de NaF 1.00x10-3M se intercambia por otra solución de NaF1.00x10-4M?
La medida del potencial aumentaría debido a que la concentracióndisminuye y ambos son inversamente proporcional.
4. Explique si Fe+3 y Al+3 interfieren en el análisis de F- y si el método que utilizamos elimina estas interferencias de alguna manera. Explique si esposible usar un pH menor de 5.25 para llevar a cabo nuestro análisis (pKa HF=3.17).
Los iones de Fe+3 y Al+3 no van a interfirir en el analisis de fluoruro debido a que en la solución del electrodose utilizo un agente quelante el cual impide lecturas que no sean de fluoruro. Este agente crea complejos con estos iones impidiendo su unión con el ión de fluoruro. No es posible usar un pH menorde 5.25 para llevar cabo el análisis porque esto da indicio a que el F- se protone creando HF lo cual resultaría en un potencial diferente.
5. Explique si la temperatura es un factor a tomar encuenta durante las medidas potenciométricas.
La temperatura es un factor a tomar en cuenta debido a que si se caliente mucho la muestra o si se enfría va a dar medidas de potenciales no deseadas....
25 de marzo de 2015
801-11-6495
Sección: 102
Preguntas Bono
1. Explique el efecto que hubiese tenido no mantener la fortaleza iónica constante al llevar a cabo lasmedidas potenciométricas.
Es importante mantener la fortaleza iónica constante para que los resultados no varíen al tener lecturas de iones no deseados. Esto se debe a que el electrodo va a medir losiones presentes, es decir todos los iones presentes los va a leer lo que conlleva una leída errónea y no deseada.
2. Una solución estándar de NaF 1.00x10-3 M leyó -0.230V. La solución de un desconocidoleyó -0.300V. ¿Cuál es la [F] en la solución desconocida?
Ecell = k - log ([F])
k = Ecell + log ([F-])
-0.230 + log (1.00x10-3) = -0.4075
pF = = 1.81677
[F-] = 10 -1.816786 = 0.01524
3.¿Cuál es el cambio en la medida del potencial si una solución de NaF 1.00x10-3M se intercambia por otra solución de NaF1.00x10-4M?
La medida del potencial aumentaría debido a que la concentracióndisminuye y ambos son inversamente proporcional.
4. Explique si Fe+3 y Al+3 interfieren en el análisis de F- y si el método que utilizamos elimina estas interferencias de alguna manera. Explique si esposible usar un pH menor de 5.25 para llevar a cabo nuestro análisis (pKa HF=3.17).
Los iones de Fe+3 y Al+3 no van a interfirir en el analisis de fluoruro debido a que en la solución del electrodose utilizo un agente quelante el cual impide lecturas que no sean de fluoruro. Este agente crea complejos con estos iones impidiendo su unión con el ión de fluoruro. No es posible usar un pH menorde 5.25 para llevar cabo el análisis porque esto da indicio a que el F- se protone creando HF lo cual resultaría en un potencial diferente.
5. Explique si la temperatura es un factor a tomar encuenta durante las medidas potenciométricas.
La temperatura es un factor a tomar en cuenta debido a que si se caliente mucho la muestra o si se enfría va a dar medidas de potenciales no deseadas....
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