preguntas de analisis

PREGUNTAS PARA EL ANALISIS

4.1- ANALISCE LAS IMPLICACIONES DE LA VARIACION DE POTENCIAL QUIMICO CON LA PRESION Y LA TEMPERATURA SOBRE LA ESTABILIDAD DE LA FASE.
La dependencia de la energía de gibbs con la temperatura es expresarla en términos de la entropía del sistema por:

Debido a que el potencial químico de una sustancia pura es su energía de gibbs molar, entonces:

Esta relaciónmuestra que, cuando la temperatura aumenta, el potencial químico de una sustancia pura disminuye, Sm>0 para todas las sustancias, así que la pendiente del grafico de 𝛍 contra T es negativa. La ecuación anterior implica que la pendiente del grafico de 𝛍 contra T sea mas empinado para los gases que para los líquidos, Sm (g)>Sm (l); también sea mas inclinada para los líquidos que para el solidocorrespondiente, Sm (l)>Sm(s) casi siempre.
La pendiente negativa empinada de 𝛍 (l) produce su caída debajo de 𝛍(s) cuando la temperatura es suficientemente alta, entonces el líquido llega a su fase estable, el sólido se funde.
𝛍 (g) es mas empinada hacia abajo cuando la temperatura se eleva, debido a que la entropía molar del vapor es alta, y entonces el gas es la fase estable y la evaporización esespontanea.

Tf y Tb son la Temperaturas a las cuales 𝛍 de ambas fases son iguales.
Podemos racionalizar la respuesta de la temperatura de fase o la presión por medio de la variación del potencial químico con la presión.

Esta ecuación muestra que la dependencia del grafico de 𝛍 contra P es igual al volumen de la sustancia. Con aumento en la presión eleva 𝛍 de cualquiera sustancia pura Vm>0.En la mayoría de los casos Vm (l)>Vm(s) y la ecuación produce que un aumento en la presión incrementa 𝛍 del liquido más que 𝛍 del sólido. Normalmente el efecto de presión es elevar la temperatura de fusión ligeramente.
4.2-SUGIERA UNA INTERPRETACIÓN FÍSICA DE LOS FENÓMENOS DE SUPERCALENTAMIENTO Y SUPERENFRIAMIENTO.
Llamamos estado metaestable a un sistema que se encuentra en un estado de pseudoequilibrio, que es débilmente estable y ante cualquiera pequeña perturbación este cambia a un estado más estable. En el agua podemos observar el superenfriamento y el supercalentamiento, ambos fenómenos son sorprendentes al observarlos.
-SUPERENFRIAMIENTO O SOBREFUSION
Consiste en enfriar el liquido por debajo de su temperatura de fusión, es decir el punto en el que se da la congelación sinque se transforme en solido. Para que este proceso de congelación se inicie el líquido necesita de un ¨cristal de solido¨o núcleo para empezar la estructura cristalina, al proceso de dar inicio al cambio de estado en una pequeña zona estable se le conoce como nucleacion. A falta de un núcleo, el liquido puede seguir en su mismo estado a un por debajo de punto de fusión. Así en liquido suprenfriadose convierte en solido en poco tiempo (para ganar estabilidad) ante la presencia de un núcleo, que puede ser cualquier partícula de polvo o de aire, e incluso una leve perturbación como un cambio en la presión puede desencadenar el proceso.
Se puede tener agua superenfriada si lo enfriamos cuidadosamente en un embase adecuado y de preferencia que l agua haya sido hervida previamente.
A grandesaltura donde la temperatura es menor, puede encontrarse partículas de agua en estado metaestable, es por eso que al pasar los aviones, estos las perturban y es así como se forman pequeños cristales de hielo, de ahí la importancia de tener sistemas antihielo, ya que de no ser así podía causar problemas en el viaje.
-SUPERCALENTAMIENTO O RETARDACION DE LA EBULLICION
Este proceso sucede al elevarla temperatura del líquido, pasando su punto de ebullición, sin producir ebullición alguna. Esto se puede producir elevando la temperatura del liquido, cuidado que no pertúrbalo, porque de lo contrario puede hervir rápido y bruscamente.

4.3- ANALICE QUE SE OBSERVARIA CUANDO UNA MUESTRA DE AGUA ES LLEVADA A LO LARGO DE UNA VIA QUE CIRCUNDA Y ESTA PROXIMA A SU PUNTO CRITICO.

4.4- UTILICE...