Preguntas De Disoluciones

Preguntas de Disoluciones:
1. ¿Qué es una disolución y como está formada?
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias formando una sola fase. Formada por soluto en menor cantidad y solvente está en mayor cantidad. (Chang, 2002, pág. 106)
2. ¿Cuántos tipos de disolución existe ?Nómbrelos
Hay 6 tipos de disoluciones. Depende del estado físico original (solido, líquido, gaseoso) de loscomponentes.1. Sólido-Solido, 2. Sólido-Liquido, 3.Gas-Sólido, 4.Gas-Liquido, 5.Gas-Gas, 6.Liquido-Liquido. (Chang, 2002, pág. 468)
3. ¿Cuál es la diferencia entre una disolución saturada y una disolución sobresaturada?
La diferencia es que la disolución saturada contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolver, mientras que la disolución sobresaturada contiene mas soluto del que puede haber enuna disolución satura. La disolución saturada es más estable. (Chang, 2002, pág. 468)
4. ¿Cuáles son los tipos de interacciones en una disolución?
Interacción disolvente-disolvente
Interacción soluto-soluto
Interacción disolvente soluto (Chang, 2002, pág. 469)

5. ¿Qué significa que 2 líquidos sean miscibles?
Se dice que dos líquidos son miscibles si son completamente solubles entre sí en todasproporciones (misma fuerza intermolecular y magnitud), los que nos se disuelven entre ellos son Inmiscibles. (Chang, 2002, pág. 470)

6. ¿Qué factores rigen el proceso de disolución?
1) Factor energético, determina si un proceso de disolución es exotérmico o endotérmico
2) Factor se refiere a la tendencia hacia el desorden inherente a los procesos naturales. (Chang, 2002, pág. 470)

7. ¿Qué essolvatación?
Es el proceso mediante el cual un ión o una molécula es rodeado por moléculas de disolvente, distribuida de una forma específica. Si el disolvente es agua el proceso se llama hibridación. (Chang, 2002, pág. 470)

8. ¿Porque el Etanol (C2H5OH) no es soluble en Ciclo hexano (C6H6)?
Porque el ciclo Hexano no puede formar puentes de hidrogeno (Chang, 2002, pág. 422)

9. ¿Porque el Naftaleno(C10H8) es más soluble en Benceno (C6H6) que en el Cs6F?
Porque la fuerza de atracción entre las moléculas son parecidas en magnitud. (Chang, 2002, pág. 470)

10. Ordene de menor a mayor la solubilidad de las siguientes sustancias:


Si el grupo de OH se minimiza en grupos de carbono grande, entonces la solubilidad aumenta.

11. ¿Qué es concentración y cuáles estudiaremos?
Concentración es lacantidad de soluto presente en una determinada cantidad de disolución. Las más comunes: Porcentaje de masa, Fracción Molar, Molaridad, Molalidad. (Chang, 2002, pág. 471)

12. Defina el Porcentaje de Masa y su unidad.

No tiene unidad ya que es una relación. (Chang, 2002, pág. 471)

13. Defina Fracción Molar y su unidad.

No tiene unidades porque representa una relación. (Chang, 2002, pág. 472)

14.Defina Molaridad y su unidad.

Numero mol de soluto en un litro de disolución. (Chang, 2002, pág. 472)

15. Defina Molalidad y su unidad.

Numero de molde soluto disueltas en 1kg de solvente.

16. Si 5,50g de NaBr en 78,2g de disolución ¿cuál es el porcentaje de masa?


17. Si consideramos como una disolución al aire. ¿De qué tipo seria y cuál sería el solvente y el soluto o solutos?
El solventeel Nitrógeno (N278%), y los solutos (O2, 21%) oxigeno, Otros como el Dióxido de carbono en 1%. Es de tipo Gas-Gas

18. Si se disuelve 20g de alcohol C2H5OH EN 1200g de solución ¿Cuál es su molalidad?
Si C5H5OH= 42g y 1,2 kg de solución


19. ¿Cómo se determina la presión osmótica?


20. ¿Qué establece la ley de Henry?
Establece la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presióndel gas sobre la disolución.
CITATION Ray \p 546 \l 12298 (Chang, 2002, pág. 546)

21. Calcule la concentración de CO2, en una botella de bebida gaseosa a una presión de 4 atm.
A 25 °C., la constante de la ley de Henry es 3,1x10-2


22. Calcule la concentración del CO2, después que su presión es 3x10-4 atm.


23. ¿Qué es un coloide ponga un ejemplo?
Es una dispersión de partículas de una...