Preguntas de Estequiometria

PREGUNTAS IB – ESTEQUIOMETRIA

1. ¿Cuál es la masa en gramos de una molécula de acido etanoico CH­­­­­3COOH?
A. 0,1 B. 3,6x1025 C. 1x10-22 D. 60

2. ¿Cuál alternativa no es verdadera?
A. Unmol de metano contiene cuatro moles de átomos de hidrogeno
B. Un mol de 12C tiene una masa de 12.00 g
C. Un mol de gas hidrogeno contiene 6,02x1023
D. Un mol de metano contiene 75% de carbón pormasa.

3. Un compuesto puro contiene 24 g de carbono, 4g de hidrogeno y 32 g de oxigeno.
No hay otros elementos presentes. ¿Cuál es la formula empírica del compuesto?
A. C2H4O2
B. CH2O
C. CH4OD. CHO

4. ¿Cuál de los siguientes afirmaciones sobre SO2 es/son correctas?
I. Un mol de SO2 contiene 1,8x1024 átomos
II. Un mol de SO2 tiene una masa de 64 g.
A. I y II
B. Ninguna
C. I
D. II5. ¿Cuál es la formula empírica para el compuesto C6H5(OH)2?
A. C6H6O B. C5H5O2H2 C. C6H7O D. C6H7O2

6. Un carbohidrato tiene una formula empírica CH2O. Su masa molar relativa esta entre 160 y200. ¿Cuál es su formula molecular?
A. CH2O B. C5H10O5 C. C6H12O6 D. C8H16O8

7. El Fósforo arde en oxígeno para producir pentoxido de fósforo P4O10.
¿Cuál es la suma de los coeficientes en elbalance de la ecuación?
_P4(s) + _O2(g)  _P4O10(s)
A. 3 B. 5 C. 6 D. 7

8. El magnesio reacciona con el acido hidroclorhídrico de acuerdo a la siguiente ecuación:
Mg(s)+2HC(aq)MgCl(aq)+H2(g)¿Qué masa de hidrogeno se obtendrá si 100cm3 de 2.00 mol dm-3 HCL se agregan a 4.86 g de Magnesio?
A. 0.2g B. 0.4 g C. 0.8 g D. 2.0 g

9. El Butano se quema en el Oxígeno de acuerdo a lasiguiente ecuación:
2C4H10(g) + 13O2(g)  8CO2(g) + 10H2O(l)
Si 11.6 g de butano han sido quemados en 11.6 g de oxígeno, ¿Cuál es el reactivo limitante?
A. Butano B. Oxígeno C. Ninguno
D. Oxígeno ybutano.
10. ¿Cuándo 250cm3 de 3.00 mol dm-3 HCL(aq) se añade a 350 cm3 de 2.00 mol dm-3 HCL(aq) la concentración de la solución de acido hidroclorhídrico obtenida en mol dm-3 es:
A. 2.42 B. 1.45...