preguntas de quimica

1. Un sistema aislado: no intercambia masa ni energía.  se da cuando no existe el intercambio ni de masa y energía con los alrededores; ¿Cómo encontrarlo si no podemos interactuar con él? Sin embargo un termo lleno de comida caliente es una aproximación, ya que el envase no permite el intercambio de materia e intenta impedir que la energía (calor) salga de él. El universo es un sistema aislado,ya que la variación de energía es cero 

2. Un sistema cerrado: no intercambia masa pero si energía. se da cuando no existe un intercambio de masa con el medio circundante, sólo se puede dar un intercambio de energía; un reloj de cuerda, no introducimos ni sacamos materia de él. Solo precisa un aporte de energía que emplea para medir el tiempo.
3. Sistema abierto: se da cuando existe unintercambio de masa y de energía con los alrededores; es por ejemplo, un coche. Le echamos combustible y él desprende diferentes gases y calor.
4. La ley de Boyle: Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
representa la relación entre el volumen y la presión, dice que a temperatura constante el volumen que ocupe una masa definida de un gassiempre va a ser inversamente proporcional a la presión que se la aplique a dicho gas o a dicha masa de un gas. Osea que si el volumen aumenta la presión disminuye y si, la presión aumenta el volumen disminuye.
5. Osea que si el volumen aumenta la presión disminuye y si, la presión aumenta el volumen disminuye. Su Fórmula es
P1V1=P2V2

6. La ley cero de la termodinámica establece que si uncuerpo A se encuentra a la misma temperatura que un cuerpo B y este tiene la misma temperatura que un tercer cuerpo C, entonces, el cuerpo A tendrá la misma temperatura que el cuerpo C. Por lo cual estaremos seguros de que tanto el cuerpo A, como el B y C, estarán los tres, en equilibrio térmico. Es decir: los cuerpo A, B y C, tendrán igual temperatura.
7. A=B y B=C entonces A=C
8. La Ley deCharles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
9. Ósea que si la temperatura aumenta el volumen también y si, el volumen aumenta la
Temperatura Su Fórmula es:
V1/T1=V2/T2
10. Esta leyrelaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían).
El enunciado de la ley dice que:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.
Esto significa que:
Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo.
Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumendel mismo.
11. V/N=K
12.  ley de Dalton de las presiones parciales nos dice que cuando se mezclan varios gases estos cada uno de ellos va a ejercer cierta presión, está va a ser la presión parcial. Qué se obtiene a partir de la suma de la presión que de cada gas participe en la mezcla ósea de la suma de El número de moles por la constante de los gases ideales por la temperatura sobre el volumen18. un sistema se considera aislado: cuando éste no intercambia ni materia ni energía con el exterior
27. la ley de los gases ideales, resumida en esta fórmula: Ley de los gases ideales
P.V= n .R.T
27. por ejemplo, volúmenes iguales de HCL, H2O y NH3 en forma gaseosa, a la misma presión y temperatura. De acuerdo con la ley de Avogadro, las tres muestras de los gases considerados deben tenerel mismo número, N, de moléculas.
Para el HCL habría N átomos.
Para el H2O habría 2N átomos .
Para el NH3 habría 3N átomos.
28. L a Ley de Dalton
29.  la ley de los gases ideales.
29. estado de equilibrio
termodinámico.
30. (Nota: también podemos decir....
Δp = m Δv Directamente, por ser m=cte)
32. Una solución: es una mezcla homogénea de dos o más componentes que se encuentra en...